Question

（1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐漸加入氨水，首先產生現象

 

，其離子反應方程式

 

，繼續(xù)添加氨水，產生現象

 

，其離子反應方程式

 

．畫出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中配位鍵

 

．在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是

 

．
（2）分別由第三周期Ⅳ_A族、Ⅴ_A族、Ⅵ_A族、Ⅶ_A族的四種元素中第一電離子能由大到小排列順序

 

（用元素符號），這四種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強排列順序

 

（用分子式）．
（3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp³雜化形成中性分子的化學式：正四面體分子

 

，三角錐分子

 

，V形分子

 

．（各寫一種）

Answer 1

考點：配合物的成鍵情況,元素周期律的作用,元素電離能、電負性的含義及應用,判斷簡單分子或離子的構型

專題：化學鍵與晶體結構

分析：（1）銅離子和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，氫氧化銅和氨水反應生成銅氨絡合物，在配合物離子中，含有中心原子或離子提供空軌道，配體提供孤電子對；
（2）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族、第VA族元素大于其相鄰元素的第一電離能，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增大，元素的非金屬性越強其對應的最高價含氧酸的酸性越強；
（3）由第二周期元素為中心原子，通過sp³雜化形成中性分子，說明中心原子價層電子對是4，如果是正四面體構型，則中心原子不含孤電子對，如果呈三角錐型結構說明中心原子含有一個孤電子對，如果呈V形結構則說明中心原子含有2個孤電子對．

解答： 解：（1）銅離子和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，離子方程式為：Cu²⁺+2 NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，繼續(xù)添加氨水，氫氧化銅和氨水反應生成銅氨絡合物而使變成深藍色透明溶液，離子方程式為：Cu（OH）₂+4 NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，在銅氨絡合物中，銅離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，所以配合物離子[Cu（NH3）4]2+中配位鍵為：，在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是Fe³⁺，故答案為：產生藍色沉淀；Cu²⁺+2 NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；難溶物溶解得到深藍色的透明溶液；Cu（OH）₂+4 NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；；Fe³⁺；
（2）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族、第VA族元素大于其相鄰元素的第一電離能，所以第一電離能從小到大順序是：Si＜S＜P＜Cl，
元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增大，元素的非金屬性越強其對應的最高價含氧酸的酸性越強，所以這四種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強排列順序H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，
故答案為：Si＜S＜P＜Cl；H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄；
（3）由第二周期元素為中心原子，通過sp³雜化形成中性分子，說明中心原子價層電子對是4，如果是正四面體構型，則中心原子不含孤電子對，如果呈三角錐型結構說明中心原子含有一個孤電子對，如果呈V形結構則說明中心原子含有2個孤電子對，所以正四面體分子為CH₄或CF₄，三角錐分子為 NH₃或NF₃，V形分子為為H₂O，
故答案為：CH₄或CF₄；NH₃或NF₃；H₂O．

點評：本題考查了配合物的成鍵情況、分子空間構型的判斷、元素周期律等知識點，注意配位鍵的表示方法、第一電離能規(guī)律中的異常現象，為易錯點．