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汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75 mol，則下列判斷錯誤的是

A．有0．250 mol KNO3被氧化

B．生成44.8 L N2（標準狀況）

C．轉移電子的物質的量為1.25 mol

D．被氧化的N原子的物質的量為3.75 mol

A

【解析】

試題分析：A．在反應10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑中，NaN3中的N化合價升高，失去電子，作還原劑，KNO3中的N化合價降低，得到電子，作氧化劑。每產生16mol的N2，轉移電子10mol, 氧化產物比還原產物多14mol�，F(xiàn)在氧化產物比還原產物多1．75 mol，則KNO3被還原的物質的量是：(2mol÷ 14mol)×1．75 mol=0． 25 mol，錯誤；B．根據方程式可知：產生16mol的N2時，氧化產物比還原產物多14mol�，F(xiàn)在氧化產物比還原產物多1．75 mol，則產生N2的物質的量是（16÷14）mol×1．75 mol =2mol，其體積在標準狀況下體積是2mol×22．4L/mol=44．8 L,正確；C．每轉移10mol的電子，氧化產物比還原產物多14mol�，F(xiàn)在氧化產物比還原產物多1．75 mol，則轉移電子的物質的量為（10÷14）×1．75 mol =1．25 mol，正確；D．根據方程式可知：被氧化30mol的N原子，氧化產物比還原產物多14mol�，F(xiàn)在氧化產物比還原產物多1．75 mol，被氧化的N原子的物質的量為(30÷14)×1．75 mol =3．75 mol。

考點：考查氨氣氣囊中發(fā)生氧化還原反應中的電子轉移、物質的作用的計算的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機化合物的說法不正確的是

A.雞蛋清中加濃硝酸微熱后變黃

B.乙醇能與水任意比例混合

C.葡萄糖是一種重要的多糖

D.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省寧德市五校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）I．在溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，發(fā)生反應A(g)＋B(g) C(g)，一段時間后達到平衡。測定得部分數(shù)據見下表：

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

回答下列問題：

（1）反應前5 s的平均反應速率v(A) ＝____________

（2）溫度為T時，該反應的化學平衡常數(shù)＝

（3）升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH （填 “>0” 或 “<0”）

（4）相同溫度下，起始時向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前，反應速率v正 v逆（填“>” 或 “<”）

（5）下列措施能增大反應速率，且平衡往正反應方向移動是 。

a．及時分離出A氣體

b．適當升高溫度

c．增大B的濃度

d．選擇高效催化劑

II．NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1

2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1

則用H2催化還原NO消除污染的熱化學方程式是

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(12分)已知：

（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等)

由有機物A合成G（香豆素）的步驟如下：

回答下列問題：

（1）寫出A中所含官能團名稱: ，F(xiàn)→G 的反應類型是 。

（2）寫出B→C的化學方程式 。 （3）D的結構簡式為 。

（4）F有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式： 。

Ⅰ．分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結構；

Ⅱ．苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基；

Ⅲ．能發(fā)生水解反應，不能與Na反應；

Ⅳ．能與新制Cu(OH)2按物質的量比1:2反應

（5）二氫香豆素（）常用作香豆素的替代品，鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構體（）需要用到的試劑有：NaOH溶液、 。

（6）已知： (R，R′為烴基)，試寫出以苯和丙烯（=CH—CH3）為原料，合成的路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

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將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為7．84L；另一份在高溫下恰好完全反應，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為

A．5.6L B．7.84L C．11.2L D．15.68L

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從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語正確的是

A．HClO的電子式：

B．中子數(shù)為10的氧原子：

C．硝基苯的結構簡式：

D．CH4分子的球棍模型:

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液中Fe3＋數(shù)為NA，且＝3

B．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋為0.2NA

C．標準狀況下，22.4L 乙烷中含極性共價鍵的數(shù)目為7NA

D．12 g石墨和C60的混合物中質子總數(shù)一定為6NA個

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省等四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是

A．8個中子的碳原子的核素符號：12C

B．HF的電子式：

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D．CH4分子的比例模型：

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