【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的單質與熱水緩慢反應，且該單質可做鋁熱反應的引燃劑，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙是B元素的單質，0.005mol/L丁溶液的pH=2，它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物省略)，下列敘述正確的是

A. C、D的簡單離子均能促進水的電離

B. C、E兩元素形成化合物中既含有離子鍵又含共價鍵

C. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

【答案】A

【解析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，結合甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙是B元素的單質，0.005mol/L丁溶液的pH=2，丁為硫酸，可知丙為SO3，甲為SO2，乙為O2，則B為O元素，D為S元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的，A的原子序數(shù)為（8+16）×=6，可知A為C元素；C元素的單質與熱水緩慢反應，且該單質可做鋁熱反應的引燃劑，可知C為Mg，E為Cl，以此來解答．

由上述分析可知，A為C，B為O，C為Mg，D為S，E為Cl；A．鎂離子、硫離子均水解促進水的電離，故A正確；B．Mg、Cl兩元素形成化合物MgCl2為離子化合物，只含有離子鍵，故B錯誤；C．A與B形成的二氧化碳不是污染物，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞S，則E的最高價氧化物水化物的酸性大于D的最高價氧化物水化物的酸性，但硫酸酸性大于HClO酸性，故D錯誤；故答案為A。

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A. 從開始到平衡A的平均反應速率為0.3mol/（Ls）

B. 從開始到平衡B的轉化率為60%

C. 此反應的化學平衡常數(shù)表達式:

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(1)達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為____________，H2(g)的平衡轉化率為___________，在此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=____________（保留一位小數(shù)）。

(2)若改變反應條件下，在甲條件下ω（HI）的變化如圖曲線（I）所示，在乙條件下ω（HI）的變化如圖曲線（III）所示。則甲條件可能是_________（填入下列條件的序號，下同），乙條件可能是__________。

① 恒容條件下，升高溫度

② 恒容條件下，降低溫度

③ 恒溫條件下，縮小反應容器體積

④ 恒溫條件下，擴大反應容器體積

⑤ 恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的應滿足的關系是___________（用含一個a、b、c的代數(shù)式表示）

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