甲、乙、丙、丁為短周期元素形成的粒子，它們的電子總數(shù)相等。已知四種粒子中，甲、乙為分子，丙為雙原子構(gòu)成的負(fù)二價(jià)陰離子，丁為原子。則下列說法正確的是
A．丙與鈣離子組成的化合物為離子化合物
B．丁原子一定是稀有氣體原子
C．甲、乙的分子中可能有非極性分子
D．丙與鈣離子組成的化合物和水反應(yīng)生成的氣體一定是乙炔
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：
H：2.1
 
 
 
 
 
 
Li：1.0
Be：1.5
B：2.0
C：2.5
N：3.0
O：3.5
F：4.0
Na：0.9
Mg：1.2
Al：1.5
Si：1.8
P：2.1
S：2.5
Cl：3.0
K：0.8
Ca：1.0
Ga：1.6
Ge：1.8
As：2.0
Se：2.4
Br：2.8
Rb：0.8
Sr：1.0
In：1.7
Sn：1.8
Sb：1.9
Te：χ
I：2.5
Cs：0.7
Ba：0.9
Tl：1.8
Pb：1.9
Bi：1.9
Po：2.0
At：2.2
Fr：0.7
Ra：0.9
 
 
 
 
 
 
回答下列問題：
⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化，談?wù)勀銓?duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：               ；            
⑵預(yù)測(cè)Te元素χ的值                ；
⑶你認(rèn)為Linus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)大��？           ；
⑷大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr3的形成過程                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）寫出A、B、C三種元素的名稱       、       、     。
（2）B元素位于元素周期表中第     周期，第    族。
(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           ，C的氫化物的電子式           。
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物（AH4C）中含有的化學(xué)鍵的類型有          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）請(qǐng)寫出元素周期表中第3橫行17縱行的元素，回答下列問題：
⑴該元素的符號(hào)是              ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為                    ，屬于                 元素（填“金屬”或“非金屬”）。
⑵該元素位于元素周期表第       周期             族，該族的名稱為                           。
⑶請(qǐng)寫出該元素的單質(zhì)與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
①水                                                                                                                          ，
②氫氧化鈉溶液                                                                                                 ，
③NaBr溶液                                                                                                               ，

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列比較不正確的是
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．堿性：KOH＞NaOH
C．原子半徑：S＜ClD．穩(wěn)定性：NH3＞CH4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列原子中有21個(gè)中子的是                                   （   ）
A．147NB．2110NeC．4019KD．4521Se

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

計(jì)算下列分子或離子中的價(jià)電子對(duì)數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下表
物質(zhì)
價(jià)電子
對(duì)數(shù)
成鍵電
子對(duì)數(shù)
孤電子
對(duì)數(shù)
中心原子雜
化軌道類型
雜化軌道/電子
對(duì)空間構(gòu)型
軌道
夾角
分子空
間構(gòu)型
鍵角
CO2
 
 
 
 
 
 
 
 
BF3
 
 
 
 
 
 
 
 
CH4
 
 
 
 
 
 
 
 
H2O
 
 
 
 
 
 
 
 
NH3
 
 
 
 
 
 
 
 
PCl3
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述
正確的是
A．原子半徑 A＞B＞D＞CB．離子半徑 C2—＞D—＞B+＞A2+
C．原子序數(shù) d＞c＞b＞aD．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

醫(yī)療上使用放射性核素治療腫瘤，該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差是
A．19B．53C．72D．125

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同步練習(xí)冊(cè)答案