Question

95℃時，水的離子積為1×10^-12，在該溫度下將pH=8的Ba（OH）₂溶液與PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）₂溶液與H₂SO₄溶液的體積比為多少？（假設二者混合后的體積為二者體積之和）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH=8的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子的物質的量濃度=

10-12

10-8

=10^-4 mol/L，pH=4的H₂SO₄溶液中氫離子的物質的量濃度=
10^-4 mol/L，水的離子積常數(shù)K_w=10^-12，即PH=6時，溶液呈中性，當混合溶液的pH=7時，溶液呈堿性，即Ba（OH）₂過量．

解答： 解：當混合溶液的pH=7時，混合溶液中氫氧根離子的物質的量濃度=

10-12

10-7

=10^-5 mol/L．
設硫酸的體積為X，Ba（OH）₂溶液的體積為Y．
兩種溶液混合后氫氧化鈉的物質的量濃度

10-4Y-10-4X

X+Y

=10-5，以X：Y=9：11，故選B．

點評：本題考查了混合溶液PH的計算，難度不大，注意該題中中性溶液的PH不等于7而是為6，能靈活運用水的離子積常數(shù)是解本題的關鍵．