Question

1．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，22.4L乙烯中含有的共用電子對數(shù)為6N_A
• B． 1L pH=13的氫氧化鋇溶液中含有的OH^-離子數(shù)為0.2N_A
• C． 46g的無水乙醇與足量乙酸在濃硫酸中加熱，可生成88g乙酸乙酯
• D． 在反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，若有1molH₂O生成，則轉移電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、求出乙烯的物質的量，然后根據(jù)乙烯中含6對共用電子對來分析；
B、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L；
C、酯化反應為可逆反應；
D、反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O反應5mol電子生成3mol水．

解答 解：A、乙烯標況下22.4L的物質的量為1mol，而乙烯中含6對共用電子對，故1mol乙烯中含6N_A對共用電子對，故A正確；
B、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L氫氧化鋇溶液中含有的氫氧根的物質的量為0.1mol，則含0.1N_A個，故B錯誤；
C、酯化反應為可逆反應，故不能進行徹底，則生成的乙酸乙酯小于88g，故C錯誤；
D、反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O反應5mol電子生成3mol水，故當生成1mol水時，轉移的電子為$\frac{5}{3}$N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．