20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)．分析圖中信息，回答下列問題：
（1）圖一是NO
2和CO反應(yīng)生成CO
2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO
2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
．在反應(yīng)體系中加入催化劑，E
1和E
2的變化是：E
1減小
減小
，E
2減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響？
無影響
無影響
，原因是
催化劑只降低反應(yīng)所需的活化能，不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物總能量之差，即反應(yīng)熱不變
催化劑只降低反應(yīng)所需的活化能，不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物總能量之差，即反應(yīng)熱不變
．
（2）圖二是紅磷P（s）和Cl
2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl
3（g）和PCl
5（g）的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖（圖中 的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖二回答下列問題：
①P（s）和Cl
2（g）反應(yīng)生成PCl
3（g）的熱化學方程式
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
．
②P（s）和Cl
2（g）分兩步反應(yīng)生成1molPCl
5（g）的△H
1與P（s）和Cl
2（g）一步反應(yīng)生成1molPCl
5（g）的△H
2關(guān)系是：△H
2等于
等于
△H
1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個化學反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的
根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個化學反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的
．
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