【題目】室溫下，把SiO2細粉放入蒸餾水中，攪拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2OH4SiO4），該反應平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示，攪拌1小時，測得H4SiO4的質(zhì)量分數(shù)為0.01%（溶液密度為1.0g/mL），下列分析正確的是（　　）

A.該反應平衡常數(shù)的表達式為K=c（H4SiO4）

B.該生成H4SiO4的反應為吸熱反應

C.用H4SiO4表示的反應速率為1.04×10﹣2mol/（Lh）

D.若K值變大，在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

【答案】AD

【解析】

A.水和固體的濃度恒為1，因此平衡常數(shù)的表達式中只剩下了的濃度，A項正確；

B.根據(jù)圖表可以看出溫度越高，平衡常數(shù)越小，因此正反應為放熱反應，B項錯誤；

C.先根據(jù)解出其平衡濃度，一開始的濃度為0，因此濃度差就是，再根據(jù)解出其反應速率為，C項錯誤；

D.K值只會隨著溫度的改變而變化，因此K值增大相當于在降溫，降溫會導致反應速率降低，不過K值增大導致平衡正向移動，生成物的濃度在逐漸增大，當濃度增大到一定程度后會掩蓋溫度降低帶來的影響，最終導致逆反應速率增大，D項正確；

答案選AD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。

(1)A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為____ C裝置的作用為___

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g／100 g水)；

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是__________________________

(3)該校學生在檢查完此套裝置的氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在_______裝置之間(填寫字母)連接一個盛有________的洗氣裝置，其作用_______________。

(4)若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5．85 g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5．04 g，則NaHCO3的產(chǎn)率為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molN2O4放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分數(shù)（Φ）隨溫度的變化如圖所示：

（1）D點v(正)____v(逆)（填“＞、＜或=”）。

（2）A、B、C三點中平衡常數(shù)K的值最大的是____點。T2時N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為____；若平衡時間為5s，則此時間內(nèi)的N2O4平均反應速率為____。

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，達到新平衡時，與原平衡相比，NO2的體積分數(shù)____（填“增大、不變或減小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:

CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)△H<0。下列說法正確的是

容器編號

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol/L

物質(zhì)的平衡濃度/mol/L

c(CH3OH)

c(CO)

c(CH3COOH)

c(CH3COOH)

I

530

0.50

0.50

0

0.40

II

530

0.20

0.20

0.40

III

510

0

0

0.50

A. 達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為3:4

B. 達平衡時，容器II中比容器I中的大

C. 達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器I中的大

D. 達平衡時，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體．從理論上分析，下列說法正確的是（　�。�

A.該轉(zhuǎn)化過程是物理變化

B.1molCO2原子晶體中含2mol C﹣O鍵

C.CO2原子晶體的熔點高于SiO2

D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲~辛元素在周期表中的相對位置如圖所示。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）

A.金屬性：甲乙丁

B.原子半徑：庚己戊

C.丙和庚的原子核外電子數(shù)相差12

D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角．硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．

完成下列填空：

（1）圖中X的電子式為__；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應的化學方程式__；該變化說明S的非金屬性比O__（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__．通過__（舉兩例），也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強弱．

（2）下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是__（選填編號）．

a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3

（3）已知反應：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反應速率時，下列方案合理的是__（選填編號）．

a 測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應的速率

b 研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響，比較反應出現(xiàn)渾濁的時間

c 用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應，研究濃度對該反應速率的影響

（4）治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體．已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；②反應每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式__．

（5）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)只含、、三種元素，其分子模型如圖所示，該分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵）。

（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（2）該物質(zhì)中所含官能團的名稱為______。

（3）下列選項中，與該物質(zhì)互為同系物的是______（填序號，下同），互為同分異構(gòu)體的是______。

① ②

③ ④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且實驗式與A相同，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實驗事實回答問題。

（1）推斷A、B兩烴的化學式。

A_____________________________；B_________________________。

（2）A、B中_________（填A、B的結(jié)構(gòu)簡式）存在同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的名稱是_______________________。（有多少寫多少）

（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：________。

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