8．用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)下列變化過(guò)程，其中（1）～（3）寫(xiě)化學(xué)方程式，（4）～（5）寫(xiě)離子方程式．
（1）金屬鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）工業(yè)合成氨N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3
（3）二氧化硫與硫化氫反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（4）碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（5）少量氯氣通入碘化鉀溶液中Cl2+2I-=I2+2Cl-．

分析 （1）鈉和水能反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）工業(yè)合成氨是氫氣和氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，以此寫(xiě)出化學(xué)方程式，注意配平；
（3）硫化氫氣體是一種有毒的氣體與二氧化硫氣體在常溫下生成單質(zhì)硫和水；
（4）碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（5）少量氯氣通入碘化鉀溶液中，碘離子與氯氣生成碘單質(zhì)和氯離子．

解答 解：（1）鈉和水能反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）工業(yè)合成氨是氫氣和氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，
故答案為：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3；
（3）硫化氫氣體是一種有毒的氣體與二氧化硫氣體在常溫下生成單質(zhì)硫和水，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
（4）碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（5）少量氯氣通入碘化鉀溶液中，碘離子與氯氣生成碘單質(zhì)和氯離子，離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案為：Cl2+2I-=I2+2Cl-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，寫(xiě)化學(xué)方程式要注意根據(jù)題目要求，寫(xiě)出符合題目要求的化學(xué)方程式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量可向鹽酸中加入適量的（　　）
A．NaOH固體B．同濃度的醋酸溶液
C．NH4Cl固體D．CH3COONa固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置檢驗(yàn)?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)生成的氣體產(chǎn)物．

試回答下列問(wèn)題：
（1）儀器裝配后，進(jìn)行檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)前，需要進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性；
（2）圖1的A中可選用圖2中的裝置Ⅳ（填序號(hào)）；
（3）圖1的B裝置所裝試劑是品紅溶液，目的是檢驗(yàn)混合氣體中的SO2；
（4）C裝置中試劑的作用是除去混合氣體中的SO2；
（5）證明反應(yīng)產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w的現(xiàn)象是D裝置中的品紅不褪色，E裝置中出現(xiàn)白色沉淀；
（6）這套裝置存在的缺陷是沒(méi)有尾氣處理裝置，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)將尾氣通入盛放氫氧化鈉溶液的燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．用蠶絲織絲綢B．糧食釀酒C．濕法煉銅D．人工合成青蒿素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列變化需加入氧化劑才可實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．CO→CO2B．CO2→Na2CO3C．NO2→HNO3D．S→CuS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氧氣與3.2g硫反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.1NA
B．1L0.1mol?L-1氨水中NH3?H2O分子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCl2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA
D．10g46%酒精（C2H5OH）中含氧原子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0 kJ/mol
Ⅱ：CO （g）+2H2 （g）═CH3OH （g）△H=-129.0 kJ/mol
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0 kJ/mol．
（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖，假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為15min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.001 mol•L-1•min-1．
（3）寫(xiě)出甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬上述過(guò)程：
①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+．
②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列物質(zhì)的分子中的所有原子一定在同一平面上的是（　　）
A．CH3-CH=CH2B．CH2=CH2C．C2H6D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）請(qǐng)分別寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式（如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式）：
ACl2、BHClO、CNaCl、DHCl、ENaClO．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A+H2OCl2+H2O=HCl+HClO；
A+NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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