Question

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下:

 

已知： Cu₂O + 2H⁺  = Cu + Cu²⁺ + H₂O

沉淀物	Cu(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2
開始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

    

（1）固體混合物A中的成分是             。

          （2）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為            。（填離子符號）

                  請寫出生成該離子的離子方程式                                        。

          （3）x、y對應(yīng)的數(shù)值范圍分別是                      、                      。

          （4）下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是         。

             a. 加入NaClO可使溶液的pH降低

            b. NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO^－+ H⁺HClO，
                  ClO^－消耗H⁺，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的

           c .NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO^－+ H₂OHClO+OH^－，

               OH^－消耗H⁺ ，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的

         （5）用NaClO調(diào)pH，寫出氯氣制取漂白液的離子方程式：                                            。

Answer 1

（1）SiO₂、Cu（各1分）

（2）Fe²⁺ （2分）

     2Fe³⁺ + Cu = Cu²⁺ + 2Fe²⁺（2分）

（3）3.2≤pH＜4.0       5.2≤pH＜5.4（各1分）

（4）b （2分）

（5）5ClO^－+ 2Fe²⁺ + 5H₂O = 2Fe(OH)₃ + Cl^－+ 4HClO（2分）

  （或 2Fe²⁺ +7ClO^－+ 2H^＋+ 5H₂O = 2Fe(OH)₃ + Cl^－+ 6HClO）