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在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g) + nB(g) pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是

A．m+n＞p B．平衡向逆反應方向移動

C．A的轉化率降低 D．C的體積分數減小

 

A

【解析】

試題分析：當反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，即增大壓強，若平衡不發(fā)生移動， C的濃度應該為原來2倍，實質則是原來的1.9倍，說明增大壓強，平衡向逆反應方向移動。根據平衡移動原理：增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，逆反應方向是氣體體積減小的方向，即m+n<p,這時A的轉化率降低，C的體積分數減小，故選項錯誤的是A。

考點：考查壓強對化學平衡移動、物質的轉化率及方程式中各種物質的方程式系數的關系的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）1.3原子結構 題型：選擇題

若幾種粒子具有相同的核電荷數，則可說明　(　　)

A．不可能屬于同一種元素

B．一定是同一種元素

C．核外電子數一定相等

D．幾種粒子可能是分子或離子

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省高二上期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在t℃下，某反應達到平衡，平衡常數K＝。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是( )

A．該反應的焓變?yōu)檎?/p>

B．K表達式中，C（SO3）指反應在該條件下達到化學平衡時SO3的物質的量濃度

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為：NO＋SO3NO2＋SO2

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省高二上期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關滴定操作的順序正確的是(　　)

①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內注入標準溶液

③檢查滴定管是否漏水 ④滴定　 ⑤洗滌

A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．③①⑤②④ D．⑤①③②④

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北咸寧鄂南高級中學高二起點考試化學（B類）試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

（1） 該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是① ②（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2） 若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末，c(MnO4-)＝_______mol·L-1。（假設混合溶液體積為50 mL）

（3） 除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定       來比較化學反應速率。

（4） 小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如下圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：

①產物Mn2＋是反應的催化劑、② 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北咸寧鄂南高級中學高二起點考試化學（B類）試卷（解析版） 題型：選擇題

在2A + B =3C + 4D的反應中，下列表示該反應速率最大的是

A．v(A)=0.8mol / (L·min) B．v(B)=0.3mol / (L·min)

C．v(C)=0.5mol / (L·min)    D．v(D)= 1mol / (L·min)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北咸寧鄂南高級中學高二起點考試化學（A類）試卷（解析版） 題型：填空題

（20分）（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。

2SO2(氣）+ O2 (氣）2SO3(氣）△H＜0。

根據化學平衡原理來確定的條件或措施有 （填序號）。

A 為提高SO2的轉化率，加入過量的空氣

B 含SO2的爐氣在進行氧化反應以前必須凈化，其目的就是為了除塵、以防催化劑中毒

C 使用作V2O5催化劑

D．反應條件不使用很高溫度

E．氧化反應在常壓下進行

（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強(P)的關系

如下圖所示。根據圖示回答下列問題：

①將2 mol SO2和1 mol O2置于10L密閉容器中，反應達到平衡后，體系的總壓為0.10MpPa，該反應的平衡常數為 。

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）若實驗室在催化劑存在的條件下，向某密閉容器中充入1.6molSO2和0.8molO2，此時容器體積為100L，在溫度和壓強不變條件下反應達到平衡，SO3體積分數為0.50，SO2的轉化率為α。

①達平衡時混合氣體的體積為_________，α為_________；

②若保持溫度和壓強不變，平衡時再充入1 molSO3，則平衡時SO2體積分數為 ；

③若起始時充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3，在，反應達平衡時，測得混合氣體的體積為120 L，SO3體積分數仍為0.5。則x、 y應滿足的關系式為 ，x、z應滿足的關系式為 。

④在同樣的溫度下，若條件為恒溫恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到達平衡時，SO2的轉化率_______α(填“大于”、“小于”或“等于”)

（4）硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量的SO2，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO2同時得到化肥硫酸銨，硫酸銨溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北咸寧鄂南高級中學高二起點考試化學（A類）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應在任意溫度下一定能自發(fā)進行的是(　　)

A．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)　 ΔH＜0

C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0

D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g)　ΔH＜0

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是( )

A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同

C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱

D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

 

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