向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1mol?L-1的硫酸溶液140mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　　）
A、1.12g
B、2.24g
C、3.24g
D、6.42g
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：守恒法
分析：Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，溶液中溶質(zhì)為CuSO4、FeSO4，硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合守恒水，由水的分子式H2O可知，故n（O）=n（H2SO4），若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為混合物中氧元素的質(zhì)量．
解答： 解：Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，溶液中溶質(zhì)為CuSO4、FeSO4，硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合守恒水，由水的分子式H2O可知，故n（O）=n（H2SO4）=0.14L×1mol/L=0.14mol，
若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為氧化物中氧元素的質(zhì)量，
所以固體減少的質(zhì)量為：0.14mol×16g/mol=2.24g，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)題干信息得出n（O）=n（H2SO4）為解題關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37的濃鹽酸的密度為1.18kg?L-1，其物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C5H8O2．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：①A的碳鏈無支鏈，且1mol A 能與4mol Ag（NH3）2OH完全反應(yīng)；
②B的結(jié)構(gòu)簡式為
③提示：CH3-CH═CH-R
溴代試劑(NBS)
△
，請回答
（1）C中所含的官能團(tuán)有
 
和
 
（填名稱）．
（2）H結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）F的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）E不能發(fā)生的反應(yīng)有
 

①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③銀鏡反應(yīng)  ④水解反應(yīng)  ⑤酯化反應(yīng)
⑥聚合反應(yīng)  ⑦氧化反應(yīng)  ⑧還原反應(yīng)  ⑨皂化反應(yīng)
（5）寫出在NaOH溶液條件下E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（6）M是D的同分異構(gòu)體，且符合以下條件：
①分子中只有一個甲基；  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；  ③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子寫出M的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�
A、用NaOH溶液提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液
B、用溴水和KSCN溶液判斷FeBr3溶液中混有FeBr2．
C、用Ba（0H）2溶液可鑒別（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四種溶液
D、用硝酸鋇溶液和硝酸檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A，B兩種元素，已知B原子L層電子數(shù)是M層電子數(shù)
4
7
，而A原子M層電子數(shù)是B原子M層電子數(shù)的
1
2
，B原子N層有2e-，則A為
 
元素，B為
 
元素．寫出B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是生命必需的元素，也是人類廣泛使用的金屬．
（1）現(xiàn)代工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦（CuFeS2，也可表示為Cu2S?Fe2S3）的方法獲得銅．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦：2CuFeS2+4O2
800℃
Cu2S+3SO2+2FeO  反應(yīng)中被還原的元素有
 
，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，有
 
mol硫被氧化．產(chǎn)物中的SO2是一種大氣污染物，可選用下列試劑中的
 
吸收（選填編號）．
a．濃H2SO4         b．稀HNO3       c．NaOH溶液        d．CaCl2
（2）Cu2O投入足量的某濃度的硝酸中，若所得氣體產(chǎn)物為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）某同學(xué)通過電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)了如下轉(zhuǎn)化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，則H2在
 
極獲得（填寫電極名稱）．
（4）向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式
 
．請用平衡移動的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋
 
．
（5）將SO2氣體通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同時，還有產(chǎn)物
 
（填寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
  實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論
 A  先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后生成紅褐色沉淀 Fe（OH）3是比Mg（OH）2更難溶的電解質(zhì)
 B  試管B中導(dǎo)管內(nèi)液面升高 鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕
 C  觀察到量筒內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成 甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了加成反應(yīng)
 D  試管b比試管a中溶液的紅色深 增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)移
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)操作解釋正確的是（　　）
 選項(xiàng) 現(xiàn)象或操作 解釋
 A 向KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液顏色變藍(lán) 氯氣與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
 B 蒸餾時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處 此位置指示的是被蒸餾物質(zhì)的沸點(diǎn)
 C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 說明該溶液中含有SO42-
 D 向某物質(zhì)的溶液中加入紫色石蕊試液，溶液變藍(lán) 說明該物質(zhì)一定是堿
A、AB、BC、CD、D

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