Question

16．25℃時(shí)，在 10mL 濃度為 0.1mol/L 的 NH₃•H₂O 溶液中滴加 0.1mol/L 鹽酸，下列有關(guān)描述正確的是（　　）

• A． 加入5 mL 鹽酸時(shí)：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 加入10mL 鹽酸時(shí)：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
• C． 在溶液pH=7 時(shí)：水的電離程度最大
• D． 加入20 mL 鹽酸時(shí)：c（Cl^-）=2c（NH₄⁺）

Answer 1

分析 A．加入5mL鹽酸時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的一水合氨和氯化銨，一水合氨的電離程度對應(yīng)銨根離子的水解程度，則溶液呈堿性，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
B．根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；
C．當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，銨根離子發(fā)生水解，水的電離程度最大；
D．根據(jù)反應(yīng)后溶液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．加入5mL 鹽酸時(shí)，一水合氨過量，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的一水合氨和氯化銨，一水合氨的電離程度對應(yīng)銨根離子的水解程度，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．加入10mL 鹽酸時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故B正確；
C．在溶液pH=7 時(shí)，溶液呈中性，基本不影響水的電離程度，當(dāng)溶質(zhì)為氯化銨時(shí)水的電離程度最大，故C錯(cuò)誤；
D．加入20 mL 鹽酸時(shí)，根據(jù)物料守恒可得：c（Cl^-）=2c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O），故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．