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【題目】將兩極質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒，用導(dǎo)線相連接后插入CuSO4溶液中，經(jīng)過一段時間后，取出洗凈后干燥并稱重，兩棒質(zhì)量相差6.45 g，導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為 (　　)

A.0.1 molB.0.2 molC.0.3 molD.0.4 mol

【答案】A

【解析】

質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，形成原電池，負(fù)極是Zn失電子生成Zn2+進(jìn)入溶液，質(zhì)量減輕，正極是溶液中的Cu2+得到電子生成Cu，質(zhì)量增重，總反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，可見負(fù)極減輕65 g，正極增重64 g，兩個電極相差129 g，當(dāng)兩棒質(zhì)量差為6.45 g時，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m(Zn)=×65 g=3.25 g，其物質(zhì)的量為n(Zn)==0.05 mol，由于Zn是+2價的金屬，所以反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為n(e-)=2n(Zn)=0.1 mol，故合理選項是A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢水中過量的氨氮(和)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。某科研小組用氧化法處理氨氮廢水。已知：①的氧化性比強(qiáng)；②比更易被氧化；③國家相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)要求經(jīng)處理過的氨氮廢水要控制在6~9 。

(1)時，可與反應(yīng)生成等無污染物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)進(jìn)水對氨氮去除率和出水pH的影響分別如圖1和圖2所示：

①進(jìn)水在1.25~2.75范圍內(nèi)時，氨氮去除率隨的升高迅速下降的原因是__________。

②進(jìn)水在2.75~6范圍內(nèi)時，氨氮去除率隨的升高而上升的原因是___________。

③進(jìn)水應(yīng)控制在____________左右為宜。

(3)為研究空氣對氫化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時間內(nèi)通人空氣的量，發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是______(填序號)

a.的氧化性比弱

b.氧化氨氮速率比慢

c.在廢水中溶解度比較小

d.空氣中的進(jìn)入廢水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度。

①取水樣10.0 mL于錐形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，再用0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液潤洗，然后裝入0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴內(nèi)的氣泡，調(diào)整液面至0刻度或0刻度下某一位置，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。試回答下列問答：

（1）步驟①加入的指示劑是_______________________________。

（2）步驟②應(yīng)使用________式滴定管。

（3）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________。

Ⅱ．（4）若用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響的是____________。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗

B.錐形瓶未用待測液潤洗

C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

D.滴定時將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外

（5）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4 K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5。0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____________。

A．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(HCO3-)＞c（CO32-)

B．c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)

C．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)

D．c(H2CO3) ＞c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2所示裝置的優(yōu)點(diǎn)是：

①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；

②_________________________________________________。

（2）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。

（3）反應(yīng)一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴人適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：

I．只含有Fe3+；II．只含有Fe2+；III．既有Fe3+又有Fe2+。

為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：

A．稀鹽酸溶液 B．稀硫酸溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液

E．NaOH溶液 F．淀粉—KI溶液 G．H2O2溶液

驗(yàn)證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的____________(填試劑序號，下同)，振蕩，再滴加少量的___________，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。

驗(yàn)證Ⅲ：步驟l 取試樣，滴加少量的______________(填試劑序號)，溶液的顏色變____色，則試樣中含有Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

步驟2 再取適量的試樣滴加少量的_______________________ (填試劑序號)，溶液的顏色變?yōu)?/span>_____________，則試樣中含有Fe2+。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化) （）

A. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低

B. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低B端高

C. 當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導(dǎo)體時，A端高B端低

D. 當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導(dǎo)體時，A端低B端高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國發(fā)射宇宙飛船的 “神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，液態(tài)四氧化二氮作氧化劑，生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w。

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________________________。

(2)該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開化學(xué)鍵________的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化學(xué)鍵________的總能量。