16．某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
已知：


密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防暴沸，導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯揮發(fā)或冷凝環(huán)己烯．
（2）制備精品：
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上 層（填上或下），分液后，用CD（填編號）洗滌環(huán)己烯．
A．KMnO4溶液         B．稀H2SO4            C．Na2CO3溶液      D．NaOH溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從g（填f或g）口進入，蒸餾時要加入生石灰，目的是除水．
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在83℃ 左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C．
A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品   B．環(huán)己醇實際用量多了 C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，最簡單的方法是BC．
A．酸性KMnO4溶液      B．用金屬鈉      C．測定沸點   D．溴的四氯化碳溶液．

分析 （1）①根據(jù)實驗室制乙烯可知，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸；導管B比較長，能增加與空氣的接觸面積，其作用是導氣和將生成的氣體物質(zhì)冷凝回流；
②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；
（2）①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，可用Na2CO3溶液洗滌或氫氧化鈉可除去酸；
②為了使冷凝的效果更好，冷卻水從冷凝管的下口進入，上口出；生石灰能與水反應生成氫氧化鈣；
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃；
（3）根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，據(jù)此可判斷產(chǎn)品的純度．

解答 解：（1）①根據(jù)制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝，
故答案為：防止暴沸；冷凝；
②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，防止環(huán)己烯揮發(fā)，
故答案為：防止環(huán)己烯揮發(fā)或冷凝環(huán)己烯；
（2）①環(huán)己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層；環(huán)己烯中含有碳碳雙鍵，可以被KMnO4溶液氧化，稀H2SO4不能除去，反而能引入新的酸性雜質(zhì)，可用Na2CO3溶液洗滌或氫氧化鈉，不能與環(huán)己烯反應，可以與酸性雜質(zhì)反應，CD可選；
故答案為：上；CD；
②為了使冷凝的效果更好，冷卻水從冷凝管的下口即g口進入；生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，得到純凈的環(huán)己烯；
故答案為：g；除水；
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃，故收集產(chǎn)品應控制溫度在83℃左右；
A、蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，故A錯誤；
B、環(huán)己醇實際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，故B錯誤；
C、若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，故C正確；
故答案為：83℃；C；
（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，也可判斷產(chǎn)品的純度，
故答案為：BC．

點評 本題綜合考查了環(huán)己烯的制備，考查了學生運用知識的能力，題目難度中等，注意把握實驗原理和方法，特別是實驗的基本操作，學習中注意積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．0.1mol/LFeC13溶液中：A13+、NH4+、Cl-、SCN-
B．使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-15mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、I-、AlO2-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A．K +、．MnO 4 -、Cl -、SO 4 2-B．Na +、CO 3 2-、Cl -、SO 4 2-
C．NO 3 -、Na +、HCO 3 -、Ba 2+D．Na +、NO 3 -、NH 4 +、SO 4 2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有一份含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，設(shè)計出如下路線制備膽礬和硫酸鋁晶體：


請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸、氧氣反應的離子方程式為2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O；
（2）第②步加H2O2的作用是（ 用離子方程式表示原因）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量Al粉}$濾液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：濾渣2$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$濾液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三種方案中，甲方案的缺陷是所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)；等量濾渣生成Al2（SO4）3•18H2O最多的是方案乙．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O
反應原理：Na2SO3 （aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3 （aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水． 另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品．
回答問題：
（1）Na2S2O3 中硫元素的化合價為+2；Na2S2O3在強酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，其原因為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+2H2O（用離子方程式表示）．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流乙醇
（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是Na2SO4． 檢驗其是否存在的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明產(chǎn)品中含有Na2SO4．
Ⅱ．測定產(chǎn)品純度
準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標準溶液滴定（反應原理為：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
（4）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變藍色，半分鐘內(nèi)不褪色．
（5）滴定結(jié)束后消耗碘的標準溶液體積為20.00mL．產(chǎn)品的純度為（用含W的代數(shù)式表示）$\frac{0.992}{W}×100%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如表：
反應時間/min01020304050
c（N2O）/mol•L-10.1000.0900.0800.0700.0600.050
反應時間/min60708090100
c（N2O）/mol•L-10.0400.0300.0200.0100.000
圖能正確表示該反應有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（　�。�
（注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）利用反應Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2設(shè)計成如圖1所示原電池，回答下列問題：
①寫出電極反應式：正極2Fe3++2e-=2Fe2+；負極Cu-2e-=Cu2+．
②圖中X溶液是CuCl2，Y溶液是FeCl3．
③原電池工作時，鹽橋中的陽（填“陽”或“陰”）離子向X溶液方向移動．
（2）控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2，設(shè)計成如圖2所示的原電池．
請回答下列問題：
①反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為2I--2e-=I2．甲中石墨電極上發(fā)生還原反應，電極反應式為Fe3++e-=Fe2+．
②電流計讀數(shù)為0時，反應達到平衡狀態(tài)，此時在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作正（填“正”或“負”）極，該電極的電極反應式為I2+2e-=2I-．
（3）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設(shè)計為原電池，其正極電極反應式為4H++O2+4e-═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種主族元素，其中a和d同族，a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，b2-、c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列錯誤的是（　�。�
A．元素的非金屬性次序為c＞b＞a
B．a-的還原性弱于c-的還原性
C．d和其他3種元素均能形成離子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法制備，原理為：Na2SO4+2CNa2?S+2CO2↑．其主要流程如圖：

（1）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是熱水會促進Na2S水解，而稀堿液能抑制Na2S水解．
（2）已知：I2+2S2O═2I-+S4O．所制得的Na2S•9H2O晶體中含有Na2S2O3•5H2O等雜質(zhì)．為測定產(chǎn)品的成分，進行下列實驗，步驟如下：
a．取試樣10.00g配成500.00mL溶液．
b．取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00mol•L-1 I2溶液滴定至終點，用去5.00mL I2溶液．
c．再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL 0.050 00mol•L-1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩．用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00mL 0.100 0mol•L-1 Na2S2O3溶液．
①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為ZnCO3+S2-═ZnS+CO．
②判斷步驟c中滴定終點的方法為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
③計算試樣中Na2S•9H2O和Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程．

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同步練習冊答案