16．關(guān)于0.1mol•L-1 H2SO4溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．1 L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8 g
B．將0.1mol H2SO4溶于1L水中可得該溶液
C．0.5 L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1
D．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1

分析 A．根據(jù)n=cV=$\frac{m}{M}$計(jì)算含有硫酸的質(zhì)量；
B．將0.1mol H2SO4溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；
C．根據(jù)c（H+）=2c（H2SO4）進(jìn)行計(jì)算；
D．根據(jù)溶液為均一、穩(wěn)定的分散系進(jìn)行判斷．

解答 解：A．n（H2SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，m（H2SO4）=0.1mol×98g．mol=9.8g，故A正確；
B．將0.1mol H2SO4溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，則溶液濃度不是0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．溶液具有均一性，則取出的0.5L溶液中氫離子濃度為：c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故C正確；
D．溶液為均一、穩(wěn)定的分散系，從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為0.1mol/L，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：
T/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度 為700℃
（4）若830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù) K等于1.0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡不移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（6）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A是一種酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C發(fā)生酯化反應(yīng)得到．A不能使溴的CCl4溶液褪色．B連續(xù)氧化得到C．B的同分異構(gòu)體都可以跟NaOH反應(yīng)．寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A．　B．　C．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)選擇合適的試劑及實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格．供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>試劑及方法
除去細(xì)沙中混有的碘 
A
證明某些雨水樣品呈酸性
C 
鑒別甲烷和乙烯 
D
除去開水壺內(nèi)壁的水垢 
B
A．加熱升華
B．加適量的食醋振蕩
C．用pH試紙測(cè)定溶液pH
D．分別通入酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識(shí)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同
C．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生置換反應(yīng)
D．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與社會(huì)、生活、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．酒精、汽油都是有機(jī)溶劑，可以清洗衣服上的油污斑點(diǎn)
B．硫酸可以作鉛蓄電池的電解質(zhì)，也可用于溶解除去鍋爐和水壺里的水垢
C．廢舊塑料制品、廢舊金屬制品要回收和利用
D．推廣太陽能、風(fēng)能等新能源技術(shù)是施行低碳經(jīng)濟(jì)的有效途徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一種直接肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．a極為電池的正極
B．電路中每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，則有1molNa+穿過膜向正極移動(dòng)
C．b極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-
D．用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)陽極生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時(shí)，消耗肼0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-6種物質(zhì)．在反應(yīng)過程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（　�。�
A．當(dāng)有3 mol ClO-參加反應(yīng)時(shí)，則有1 mol N2生成
B．HCO3-作為堿性介質(zhì)參與反應(yīng)
C．當(dāng)有5 mol ClO-參加反應(yīng)時(shí)，則有1 mol N2生成
D．若生成2.24 L N2，則轉(zhuǎn)移電子0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有CE（填寫字母序號(hào)）．
A、縮小反應(yīng)容器的容積  B、擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積  C、升高溫度
D、使用合適的催化劑   E、設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)增大生成物濃度或升高溫度，t8時(shí)加入催化劑或加壓．
②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線．

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