【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性強(qiáng)弱(夾持儀器已略)。
(1)按圖連接好裝置,檢查A裝置的氣密性的方法為___。
(2)檢查完裝置的氣密性,添加藥品,向A裝置的分液漏斗中加入濃鹽酸,在圓底燒瓶中加入固體KMnO4;向B裝置中加入10mLFeCl2溶液;在C裝置的分液漏斗中加入70%的硫酸,向圓底燒瓶中加入固體Na2SO3;棉花浸潤(rùn)___溶液。打開彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T形導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1,K3,K4。通入一段時(shí)間N2的目的是___。
(3)打開活塞a,逐滴加入濃鹽酸,當(dāng)B中溶液變?yōu)樽攸S色時(shí),停止滴加濃鹽酸,夾緊K2,打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,分別取1mL溶液滴入___(填試劑名稱)和鐵氰化鉀溶液可以證明其中含有Fe3+和Fe2+。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)打開K3和活塞c,逐滴加入70%的硫酸,當(dāng)B中溶液顏色逐漸變?yōu)?/span>___色,停止滴加70%的硫酸,夾緊K3,打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,并檢驗(yàn)其中的離子。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(5)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷Fe3+、Cl2、SO2氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>___。
【答案】關(guān)閉a、b、K1、K3,打開K2,向B裝置中加水,將T形導(dǎo)管下端插入水中,微熱A裝置,看到有氣泡產(chǎn)生,停止加熱恢復(fù)室溫,T形導(dǎo)管下端形成一段水柱,說明A裝置氣密性良好 NaOH 排出裝置中的空氣,防止其干擾實(shí)驗(yàn) 硫氰化鉀 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 淺綠 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ SO2<Fe3+<Cl2
【解析】
(1)檢查裝置氣密性,首先要密閉,應(yīng)關(guān)閉a、b、K1、K3,打開K2,向B裝置中加水,T形導(dǎo)管下端插入水中,微熱A裝置,看到有氣泡產(chǎn)生,停止加熱恢復(fù)室溫,T形導(dǎo)管下端形成一段水柱,說明A裝置氣密性良好;
(2)用堿溶液為尾氣處理裝置;通入一段時(shí)間N2的目的是排出裝置中的空氣;
(3)Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色;A裝置中酸性條件下高錳酸根離子將氯離子氧化成氯氣;
(4)Fe3+被SO2還原為Fe2+;B中二氧化硫被鐵離子氧化成硫酸;
(5)根據(jù)方程式,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物。
(1)檢查裝置氣密性,首先要密閉,應(yīng)關(guān)閉a、b、K1、K3,打開K2,向B裝置中加水,T形導(dǎo)管下端插入水中,微熱A裝置,看到有氣泡產(chǎn)生,停止加熱恢復(fù)室溫,T形導(dǎo)管下端形成一段水柱,說明A裝置氣密性良好;
(2)用堿溶液吸收多余的氯氣、二氧化硫,防止污染空氣;通入一段時(shí)間N2的目的是排出裝置中的空氣,防止其干擾實(shí)驗(yàn);
(3)氯氣將氯化亞鐵中的Fe2+氧化為Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色,則用硫氰化鉀可以證明其中含有Fe3+;A裝置中酸性條件下高錳酸根離子將氯離子氧化成氯氣,反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(4)Fe3+被SO2還原為Fe2+,溶液變?yōu)闇\綠色;B中二氧化硫被鐵離子氧化成硫酸,反應(yīng)的離子方程式為:SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;
(5)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及氧化還原反應(yīng)原理可知:Cl2、Fe3+和SO2的氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋?/span>SO2<Fe3+<Cl2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠原酸(見右圖)是一種有降壓作用的藥物,可由咖啡酸(一種芳香酸)與奎尼酸通過酯化反應(yīng)合成。下列說法正確的是( )
A.綠原酸的分子式為C16H20O9
B.綠原酸既能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生取代反應(yīng)
C.1 mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗5molNaOH
D.咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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【題目】對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):A+BC+D,若t1時(shí)增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v代表反應(yīng)速率,t代表時(shí)間),下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是()
A.A、B、C是氣體,D不是氣體B.C、D是氣體,A、B有一種是氣體
C.C、D有一種是氣體,A、B都不是氣體D.A、B是氣體,C、D有一種是氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一種瓦斯分析儀(圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí),通過傳感器顯示出來,其裝置如圖乙所示,ab間充有固體電解質(zhì)Y2O3-Na2O,允許O2-自由移動(dòng)。下列敘述正確的是
A.瓦斯分析儀工作時(shí),電池內(nèi)電路中, O2-由電極a流向電極b
B.電池外電路中電子由正極流向負(fù)極
C.電極a的反應(yīng)式為:CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時(shí),電子轉(zhuǎn)移4 mol
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【題目】氨的合成對(duì)國(guó)家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),下列說法不正確的是
A.圖中T2和T1的關(guān)系是:T2<T1
B.在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物H2的轉(zhuǎn)化率最高的是b
C.在起始體系中n(N2):n(H2)=1:3時(shí),反應(yīng)后氨的百分含量最大
D.反應(yīng)體系中活化分子的百分含量d>b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)。
(1)若反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí),n t (N2) = 13 mol,n t (NH3) = 6 mol,則a =____mol;
(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%,平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量_____;
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比、下同),n(始)∶n(平) =______;
(4)原混合氣體中,a∶b =_____;
(5)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2)∶α(H2)= ______;
(6)平衡混合氣體中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =______。
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【題目】從銅轉(zhuǎn)爐煙灰(主要成分ZnO還有Pb、Cu、Cd、As、Cl、F等元素)中回收鋅、銅、鉛等元素進(jìn)行資源綜合利用,具有重要意義。以銅轉(zhuǎn)爐煙灰制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。
己知:活性炭?jī)艋饕浅ビ袡C(jī)雜質(zhì)。
請(qǐng)回答以下問題:
(1)若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在,則浸取時(shí)ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)在反應(yīng)溫度為50℃,反應(yīng)時(shí)間為lh時(shí),測(cè)定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖,結(jié)合流程圖分析,氯化銨適宜的濃度為___ mo1·L-1。
(3)若浸出液中c(AsO43-)=6.0×10-3molL-1,現(xiàn)將8.0×10-3mo1L-1FeC13溶液與浸出液等體積混合生成砷酸鐵沉淀。若該溫度時(shí)Ksp(FeAsO4)=2.0×10-22,則反應(yīng)后溶液中c(AsO43-)=___mo1L-1。
(4)濾渣II的主要成分為___;除雜3是置換除雜過程,則此過程主要除去的金屬有___(填化學(xué)式)。
(5)沉鋅得到的物質(zhì)為Zn(NH3)2C12,請(qǐng)寫出水解轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___。
(6)該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的電子式為___。
(7)取mg活性氧化鋅樣品,預(yù)處理后配成待測(cè)液,加入指示劑3、4滴,再加入適量六亞甲基四胺,用amolL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。己知:與1.0mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜难趸\質(zhì)量為0.08139,則樣品中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述中正確的是
A.SiF4和 CO的中心原子均為sp3雜化
B.此圖錯(cuò)誤,違背了泡利原理
C.凡中心原子采取sp3 雜化的分子,其 VSEPR 模型都是四面體
D.SO2為 V 形的極性分子
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【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去).下列說法不正確的是( )
A. 若甲是AlCl3溶液,則丁可能是NaOH溶液
B. 若甲是Fe,則丁可能是Cl2
C. 若丁是CO2,則甲可能為Mg
D. 若丁是O2,則乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差16
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