Question

【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子，B的單質在空氣中含量最多，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的價電子排布式為(n-l)dn+6ns1�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素B在周期表中的位置是 ；E元素的元素符號為 ，它能形成E+的原因為 。

（2）D元素基態(tài)原子的核外電子軌道排布圖為。

（3）A元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，兩種化合物可以任意比互溶，原因是 ；其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+，相關反應的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）第二周期ⅤA族 Cu 4s軌道全空，而3d全滿符合洪特規(guī)則比較穩(wěn)定

（2）

（3）水分子與過氧化氫分子之間能形成氫鍵

2MnO4—+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O

【解析】試題分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子，則A是H；B的單質在空氣中含量最多，因此B是N；C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，所以C是O，D是S；E元素的價電子排布式為(n-l)dn+6ns1，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知n＝4，所以E是Cu。

（1）氮元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；E元素的元素符號為Cu，由于4s軌道全空，而3d全滿符合洪特規(guī)則比較穩(wěn)定，所以銅它能形成Cu+。

（2）S的原子序數(shù)是16，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知D元素基態(tài)原子的核外電子軌道排布圖為。

（3）A元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，分別為水和雙氧水。由于水分子與過氧化氫分子之間能形成氫鍵，所以兩種化合物可以任意比互溶；其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+，該化合物是雙氧水，應的離子方程式為2MnO4—+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O。