【題目】下列儀器可以加熱的是（ ）

①蒸餾燒瓶；②容量瓶；③蒸發(fā)皿；④試管；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦錐形瓶

A.①③④⑦B.②④⑥⑦C.③④⑤D.②③④⑦

【答案】A

【解析】

能夠直接加熱的儀器有試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等，需要墊石棉網(wǎng)加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的儀器有容量瓶、表面皿、漏斗、量筒、集氣瓶等，則可以加熱的儀器是蒸餾燒瓶、蒸發(fā)皿、試管、錐形瓶，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物不是黑色的是

A.FeOB.FeSC.Fe3O4D.Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬的說法正確的是（　�。�

A.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中常作還原劑

B.金屬在加熱條件下都易與氧氣反應(yīng)

C.加熱條件下銅與硫蒸氣反應(yīng)生成硫化銅

D.鐵絲能在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是

A. NaH+H2O=NaOH+H2↑ B. Na2O+H2O=2NaOH

C. HCl+NaOH=NaCl+H2O D. 2F2+2H2O=4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5 min達(dá)到平衡時(shí)，n(B):n(C) =1:3。

（1）0～5 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為_______；達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_______。

（2）達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比_________。

（3）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向_____(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

（4）達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，將C從容器中分離出一部分，則化學(xué)平衡常數(shù)____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度為：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c (Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分別表示X、Y、Z的起始的物質(zhì)的量，回答下列問題：

（1）若在恒溫恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，可判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n molX的同時(shí)生成2nmolZ

B．密閉容器中密度不再改變的狀態(tài)

C．用X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為1∶1∶2的狀態(tài)

D．反應(yīng)容器中Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變的狀態(tài)

E．密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（2）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________。

（3）a的取值范圍是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。則下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑 Z＞Y＞R

B. R與Y的電子數(shù)相差8

C. 非金屬性：Z＞Y＞X

D. HZO4是目前無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)的含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M是一種重要的有機(jī)高分子材料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。合成M的一種途徑如下：

已知：①烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.875g·L-1；②CH3CH2CH＝CH2CH3CHBrCH＝CH2；③R－CH＝CH2＋H2OR－CH2CH2OH；④。

回答下列問題：

（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；D中所含官能團(tuán)的名稱為____________________；

（2）A分子中最多有 __________個(gè)原子共平面；

（3）D→E反應(yīng)類型為______________；

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C：___________________________；F＋H→M：_____________________________________________；

（5）滿足以下條件的H的同分異構(gòu)體有____________種。

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③可與NaHCO3溶液生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案： _______________________，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

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