12．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
①鐵在潮濕的空氣中容易生銹；
②實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
③常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH＜5；
④鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（1）+KCl（1）K（g）+NaCl（1）；
⑤二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深．
A．只有①②③B．只有①⑤C．只有③④⑤D．只有②⑤

分析 勒夏特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋，以此解答該題．

解答 解：①鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹是電化腐蝕原理，不是可逆反應，不能用勒夏特列原理解釋，故選；
②氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl2+H2O?ClO-+2H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，所以可以勒夏特列原理解釋，故不選；
③常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，醋酸的電離平衡正向移動，所以會測得其pH＜5，可以勒夏特列原理解釋，故不選；
④該反應為可逆反應，能用勒夏特列原理解釋，故不選；
⑤對2NO2?N2O4平衡體系增加壓強，體積變小，濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故選．
故選B．

點評 本題考查了勒夏特列原理及其應用，題目難度中等，注意明確勒夏特列原理的內容及其應用方法，明確影響化學平衡的因素，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識解決實際問題達到能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．部分短周期元素的有關信息為：
元素代號元素性質或原子結構
T第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍
R與T 同一族
LL2+與T2-的核外電子數(shù)相等
Q與L同族
Z元素最高正價是+3價，與L同周期
根據(jù)上表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q
C．Z與T形成的化合物具有兩性
D．L與R通過離子鍵形成的化合物陰陽離子的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中△H的表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式為：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
上述分解反應是一個可逆反應．溫度為T1時，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率等于25%．
（3）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4等于△H3 （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl5與足量水反應，最終生成兩種酸，其化學方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．1mol 任何氣體的體積都約為22.4L
B．1mol 任何物質在標準狀況下所占的體積都約是22.4L
C．標準狀況下，1mol 水所占有的體積是22.4 L
D．標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質的量都約是1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；A、B、C的電負性由大到小的順序為O＞N＞C；（均用“＜”或“＞”連接）
（2）B的氫化物的分子空間構型是三角錐形．其中心原子采取sp3雜化．
（3）寫出化合物AC2的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為N2O．
（4）E的價層電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時它的最高化合價為+6，ECl3形成的配合物的化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）化合物H中的含氧官能團為醛基和酯基，反應3的反應類型為消去反應；
（2）反應1為加成反應，則X的結構簡式為CH≡CH；
（3）寫出F→G反應的化學方程式；
（4）寫出化合物F滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式．
①能發(fā)生銀鏡反應       ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應    ③分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫
（5）已知化合物是一種重要的藥物合成中間體，請結合題目所給信息，
寫出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質類似的化合物，一種用硼鎂礦（Mg2B2O5•H2O）制取單質硼的工藝流程圖如圖：

回答下列問題：
（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合價為+3．
（2）溶液a、溶液b中溶質的化學式分別為NaHCO3、Na2SO4．
（3）寫出步驟①的化學方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2
（4）寫出步驟⑤的化學方程式B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO
（5）步驟③中化學反應可以發(fā)生的原因是硼酸的酸性小于硫酸，符合復分解反應由強酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，從溶液中析出有利于該反應的進行．
（6）乙硼烷（B2H6）是一種氣態(tài)高能燃料，寫出乙硼烷在空氣中燃燒的化學方程式為B2H6+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$B2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．128gO2含4NA個O2分子，在標準狀況下的體積89.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水②鹽酸③氯化銨溶液，下列說法不正確（　　）
A．PH由大到小的順序：②＞③＞①B．水電離的C（H+）：③＞①＞②
C．C（NH4+）：③＞①D．①②等體積混合后的溶液：C（H+）＞C（OH-）

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