Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相 關(guān) 信 息
X	X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z	Z的一中核素中子數(shù)為12，質(zhì)量數(shù)為23
W	W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第

 

周期第

 

族，基態(tài)W²⁺的核外電子排布式為

 

_．
（2）X的電負(fù)性比Y的

 

（填“大”或“小”）；X 和Y形成的XY₃^2-離子中，中心原子的雜化類型是

 

，其離子的空間構(gòu)型為為

 

．
（3）寫(xiě)出Z₂Y₂的電子式

 

，指出其中含有的化學(xué)鍵

 

；XY₂形成的晶體類型為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，Y原子的最外層電子排布式為：nsⁿnpⁿ⁺²，n=2，則最外層電子排布式為：2s²2p⁴，應(yīng)為O元素，Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子核，質(zhì)子數(shù)應(yīng)為23-12=11，則為Na元素，W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，應(yīng)為氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的轉(zhuǎn)化，則W為Fe元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答： 解：原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，Y原子的最外層電子排布式為：nsⁿnpⁿ⁺²，n=2，則最外層電子排布式為：2s²2p⁴，應(yīng)為O元素，Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子核，質(zhì)子數(shù)應(yīng)為23-12=11，則為Na元素，W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，應(yīng)為氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的轉(zhuǎn)化，則W為Fe元素，
（1）W為Fe元素，核外價(jià)層電子排布為3d⁶4s²，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；同一種失去2個(gè)電子生成亞鐵離子，則基態(tài)Fe²⁺的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，
故答案為：四；Ⅷ； 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；
（2）X為C元素，Y為O元素，位于周期表同一周期，非金屬性C＜O，電負(fù)性大小為：C＜O；
X和Y形成的XY₃^2-離子為碳酸根離子，CO₃^2-中碳原子的價(jià)層電子數(shù)為：3+

4+2-2×3

2

=3，為sp²雜化，不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是平面正三角形，
故答案為：��；sp²；平面三角形；
（3）Z₂Y₂為Na₂O₂，為離子混合物，過(guò)氧化鈉的電子式為：，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵；
XY₂為CO₂，二氧化碳晶體的通過(guò)分子間作用力形成的，屬于分子晶體，
故答案為：； 分子晶體．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系的綜合應(yīng)用，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，本題側(cè)重于物質(zhì)的位置、電子式、結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)．