【題目】下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是

A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B. KCl>NaCl>MgCl2>MgO

C. Rb>B>Na>Li D. 金剛石>Si>鈉

【答案】D

【解析】A.不正確， 熔點CH4<SiH4<GeH4<SnH4 ； B. 不正確，這四種離子晶體中MgO是耐火材料，熔點最高；C. 不正確，熔點Li >Na; D. 熔點金剛石>Si>鈉是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)的單位

B. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L

D. 一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子數(shù)目的多少決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E元素在周期表中的位置為____________，被選作相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是 ______（填核素符號）

（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為___________________

（3）A、B、W、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序為__________ ( 填元素符號)

（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣體的體積是___________________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

（5）若要比較D比E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是 （____________）

A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱

B．比較D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強

C．將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}：

（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為_______。

②工業(yè)上可利用Cl2和NH3反應(yīng)制備氯胺，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：

反應(yīng)序號

CO2的物質(zhì)的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

x

2

1.0

2.00

y

該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

（3）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g)，向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫（反應(yīng)溫度分別為400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)（乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(NO)（丙容器）/ml

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0~40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________。

②該反應(yīng)的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。

③丙容器達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為___________。

（4）常溫下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反應(yīng)NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高倩同學(xué)在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg＋CO22MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是(　　)

A. Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C

C. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年朝鮮進行氫彈實驗．引起國際社會的極大關(guān)注。下列關(guān)于31H的說法正確的是（ ）

A. 質(zhì)量數(shù)是1B. 質(zhì)子數(shù)是2C. 中子數(shù)是2D. 電子數(shù)是3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦對于酸、堿具有較強的耐腐蝕性，密度小，比強度高。已成為化工生產(chǎn)中重要的材料。回答下列問題：

（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為______________，其原子核外未成對電子有_____個。金屬鈦晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°。金屬鈦為____堆積（填堆積方式），其中鈦原子的配位數(shù)為________。

（2）用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得到多空的海綿鈦。已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-23℃，沸點為136℃，可知TiCl4為______晶體。

（3）通過X-射線探明KCl、CaO、TiN晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，且知兩種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：

離子晶體

KCl

CaO

晶格能（kJ/mol）

715

3401

解釋KCl晶格能小于CaO的原因_________________________。

鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的電負性由大到小的順序是________。

（4）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體的化學(xué)式為___________。

晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來表達它在晶胞中的位置，稱為原子坐標(biāo)。已知原子坐標(biāo)為A（0，0，0）；B（0，1/2，0）；則Ca離子的原子坐標(biāo)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用如圖所示實驗裝置測定常溫常壓下的氣體摩爾體積。

根據(jù)下列步驟完成實驗：

①裝配好裝置，檢查氣密性

②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.0480g的鎂帶加入儀器a中，分液漏斗內(nèi)加入足量1mol/L硫酸溶液

③量氣裝置中加入適量水，記錄量氣管讀數(shù)（讀數(shù)為0.10mL）

④通過分液漏斗向儀器a中加入適量硫酸溶液，使鎂帶與硫酸充分反應(yīng)

⑤當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，再次記錄量氣管讀數(shù)（讀數(shù)為49.60mL）。

完成下列填空：

（1）儀器a的名稱_______，通過分液漏斗向儀器a中加入硫酸溶液的操作是_______。

（2）在記錄量氣管讀數(shù)時，應(yīng)注意將_______，再________，視線與量氣管內(nèi)凹液面相切，水平讀數(shù)。

（3）該同學(xué)測出此條件下氣體摩爾體積為__________，測定結(jié)果比理論值偏大，可能的原因是（填字母代號）__________。

a.鎂帶中氧化膜未除盡 b.鎂帶含有雜質(zhì)鋁

c.③記錄量氣管讀數(shù)時俯視讀數(shù) d.鎂帶完全反應(yīng)后有殘留的未溶固體

（4）與原方案裝置相比，有同學(xué)設(shè)想用裝置B代替裝置A，實驗精確度更高。請說明理由____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備Al(OH)3最好用

A．Al2O3和稀鹽酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水

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同步練習(xí)冊答案