在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2和Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是(　　)

A．Z為0.3 mol·L－1                    B．Y2為0.4 mol·L－1

C．X2為0.2 mol·L－1                   D．Z為0.4 mol·L－1

　


A　[因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌�，同時(shí)生成物也不可能全部轉(zhuǎn)變?yōu)榉磻?yīng)物。若反應(yīng)正向進(jìn)行，Z增加的濃度必小于0.2 mol·L－1，即平衡時(shí)Z的濃度小于0.4 mol·L－1，故選項(xiàng)A符合，而選項(xiàng)D不符合；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則X2、Y2增加的濃度必小于0.1 mol·L－1，即平衡時(shí)X2的濃度小于0.2 mol·L－1，故選項(xiàng)C不符合，Y2的濃度小于0.4 mol·L－1，則選項(xiàng)B不符合。]

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17.2 g，與50.0 mL

的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則下列說(shuō)法正確的是   

A．產(chǎn)生的氣體是0.2 mol NO2

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為12 mol·L－1

C．反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3∶2

D．要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________；

(2)除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________；

(3)除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，向某密閉容器中投入一定量的氮?dú)夂蜌錃猓l(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列關(guān)于從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中正、逆反應(yīng)速率變化情況的圖象中，正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向200 mL 6 mol/L的鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為v3，則速率從大到小的順序?yàn)開(kāi)___________。(用v1、v2、v3表示)

(2)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是________(填字母)。

A．蒸餾水　　　　　　　　          B．氯化鉀固體

C．氯化鈉溶液                      D．濃鹽酸

E．降低溫度                        F．減少CaCO3

(3)若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，計(jì)算FG段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)CO2＋H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是(　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

                       

(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是______________________________________________________________。

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？____________，原因是

________________________________________________________________________。

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0)

(1)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開(kāi)活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若通人等量的氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，______中的顏色較深。

(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線(xiàn)如下：

根據(jù)上述信息回答：

(1)D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是________，B—→C的反應(yīng)類(lèi)型是________________。

(2)寫(xiě)出由A生成B和E的化學(xué)方程式：__________________。

(3)A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃H2SO4作用下I和J分別生成和，鑒別I和J的試劑為_(kāi)_______。

(4)A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫(xiě)出K在濃H2SO4作用下生成聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________。

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