5．在我國許多地區(qū)已發(fā)生過誤食亞硝酸中毒事件．人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高價鐵血紅蛋白而中毒．服用維生素C（Vc）可解除亞硝酸鹽中毒．以下說法正確的是（　　）
A．Vc將Fe3+還原為Fe2+B．Vc解毒未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．亞硝酸鹽是還原劑D．Vc是氧化劑

分析 Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，鐵元素發(fā)生了氧化反應(yīng)，須加入氧化劑實現(xiàn)，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，鐵元素發(fā)生了氧化反應(yīng)，須加入還原劑實現(xiàn)，據(jù)此分析．

解答 解：A．服用維C可解除亞硝酸鹽中毒，即使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)，即Vc將Fe3+還原為Fe2+，故A正確；
B．服用維C可解除亞硝酸鹽中毒，即使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，存在元素化合價的變化屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．亞硝酸鹽使血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵Fe3+，所以亞硝酸鹽是氧化劑，故C錯誤．
D．維C可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，讓鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)，所以維生素C是還原劑，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生分析解決問題的能力，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．功能高分子P的合成路線如下：

已知FnG為高分子化合物，請回答下列問題：
（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）試劑a是濃硫酸和濃硝酸．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能團：碳碳雙鍵、酯基．
（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：+nH2O$→_{△}^{H+}$+n CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．向明礬水溶液中加入一種溶液，首先能使膠體凝聚而沉淀，繼續(xù)滴加該溶液時，沉淀又逐漸消失，這種溶液是（　�。�
A．BaCl2溶液B．鹽酸C．蒸餾水D．燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列概念分類標準正確的是（　　）
A．強堿和弱堿：每個分子能電離的OH-數(shù)目
B．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：溶液導(dǎo)電能力強弱
C．濁液、膠體、溶液：分散劑粒子直徑大小
D．還原劑、氧化劑：在化學(xué)反應(yīng)中元素化合價升降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：負極的電極反應(yīng)式：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑，正極的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（　�。�
A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
C．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
D．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列鑒別物質(zhì)的方法不能達到目的是（　�。�
A．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
B．用焰色反應(yīng)鑒別KCl固體和NaOH固體
C．用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeSO4溶液
D．用丁達爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鐵粉與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氣體H2的量可以加入（　　）
A．少量CuSO4（s）B．2mol/L的硝酸溶液
C．少量銅粉D．少量CH3COONa（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．滴加鹽酸10mL 時，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
B．滴加鹽酸20m時，c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
C．滴加鹽酸10 mL時溶液的導(dǎo)電能力與滴加鹽酸20mL時溶液的導(dǎo)電能力相同
D．pH＜7時，消耗鹽酸的體積一定大于20.00mL

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