Question

關(guān)于雜化軌道的概念的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為正確的是（　�。�

A．SO₂、H₂O分子的立體結(jié)構(gòu)都是V形，其原因是S原子、O原子采取的雜化類型相同

B．凡是中心原子采取sp³雜化的分子，其分子的立體結(jié)構(gòu)一定相同

C．凡是中心原子采取sp²雜化的分子的立體結(jié)構(gòu)都為平面三角形

D．進(jìn)行了雜化的原子中未參與雜化的p軌道不能用于形成σ鍵

Answer 1

分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化類型及粒子的空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=

1

2

（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．

解答：解：A．SO₂中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

1

2

（6-2×2）=3，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是V型，S原子采用sp²雜化，H₂O分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

1

2

（6-2×1）=4，且含有兩個(gè)孤電子對(duì)，所以其立體結(jié)構(gòu)都是V形，但真中心原子雜化方式為sp³，所以S和O雜化方式不同，故A錯(cuò)誤；
B．中心原子采取sp³雜化的分子，其分子的立體結(jié)構(gòu)不一定相同，如H₂O為V型，NH₃為三角錐型，CH₄為正四面體型，故B錯(cuò)誤；
C．中心原子采取sp²雜化的分子的立體結(jié)構(gòu)不一定為平面三角形，如苯分子中碳原子為sp²雜化，但苯是平面正六邊形，故C錯(cuò)誤；
D．進(jìn)行了雜化的原子中未參與雜化的p軌道不能用于形成σ鍵，只能肩并肩形成π鍵，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子中中心原子雜化方式的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來分析解答即可，注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=

1

2

（a-xb）中各個(gè)字母的含義，為易錯(cuò)點(diǎn)．