13．下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（　　）
A．由乙醇與濃H2SO4制備乙烯；則乙烯與水反應制備乙醇
B．由甲苯與液溴制備鄰溴甲苯；由苯制備硝基苯
C．由乙醛與O2制備乙酸；由乙醛與H2制備乙醇
D．由油酸甘油酯與H2制備硬脂酸甘油酯；由硬脂酸甘油酯制備硬脂酸

分析 A．由乙醇與濃H2SO4制備乙烯，生成C=C鍵，而乙烯與水反應制備乙醇，C=C生成C-C鍵；
B．苯環(huán)的H原子都被替代；
C．由乙醛與O2制備乙酸發(fā)生氧化反應；由乙醛與H2制備乙醇發(fā)生還原反應；
D．由油酸甘油酯與H2制備硬脂酸甘油酯發(fā)生加成；由硬脂酸甘油酯制備硬脂酸，發(fā)生水解反應．

解答 解：A．由乙醇與濃H2SO4制備乙烯，生成C=C鍵，為消去反應，而乙烯與水反應制備乙醇，C=C生成C-C鍵，為加成反應，故A錯誤；
B．苯環(huán)的H原子都被替代，都為取代反應，故B正確；
C．由乙醛與O2制備乙酸發(fā)生氧化反應；由乙醛與H2制備乙醇發(fā)生還原反應，反應類型不同，故C錯誤；
D．由油酸甘油酯與H2制備硬脂酸甘油酯發(fā)生加成；由硬脂酸甘油酯制備硬脂酸，發(fā)生水解反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物中的官能團及官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重性質及有機反應類型的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯（）

已知：（1）R-X$→_{醇溶液}^{NaCN}$RCN$→_{H_{2}SO_{4}}^{H_{2}O}$RCOOH
（2）
（3）
（4）當苯環(huán)上連鹵原子時，高溫高壓可以水解；
回答下列問題：
（1）按照系統(tǒng)命名法命名，B的名稱是4-氯甲苯（對氯甲苯）；合成G的反應類型是取代反應．
（2）有關A的下列說法正確的是ac．
a．A與苯互為同系物     b．A的核磁共振氫譜有5個峰
c．充分燃燒等物質的量A和環(huán)己烷消耗氧氣的量相等
d．A的所有原子可能處在同一平面上     e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）寫出反應 F+I→殺滅菊酯的化學方程式．
（4）寫出C在高溫高壓條件下與足量氫氧化鈉水溶液充分反應的化學方程式：+3NaOH$\stackrel{高溫高壓}{→}$2NaCl+H2O+
（5）H與銀氨溶液水浴加熱的離子方程式為：
（6）D在硫酸存在下發(fā)生水解生成J，寫出符合下列要求的J的所有同分異構體的結構簡式、．
①苯環(huán)上有兩個位于間位的取代基；②能水解成兩種有機物；③可以發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發(fā)生如下可逆反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0．下列說法正確的是（　　）
A．若每消耗2n mol HI的同時生成n mol H2，表明該反應已達平衡
B．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，表明該反應已達平衡
C．平衡時，若其他條件不變，再充入一定量HI，重新達平衡后，I2的百分含量增大
D．平衡時，若其他條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n不可能的關系是（　�。�
A．m-13=nB．n+5=mC．m+8=nD．n-11=m

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、OH-、NO3-等幾種離子中的若干種，向該溶液中加入氧化鋁后，溶液中有X離子生成，下列判斷中正確的是（　�。�
A．溶液中可以同時含有Fe2+、NO3-B．溶液中一定有OH-、Na+
C．溶液中可能含有Na+、H+、Mg2+、NO3-D．若X是AlO2-，則上述離子最多有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．如表是實驗室制備氣體的有關內(nèi)容：
編號實驗內(nèi)容實驗原理氣體發(fā)生裝置
①制備氧氣H2O2→O2Ⅲ
②制備二氧化硫Na2SO3→SO2Ⅲ
③制備氯氣HCl→Cl2Ⅰ或Ⅲ
（1）上述氣體中從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是Cl2（填氣體的化學式，下同）；從反應原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是SO2；
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從如圖1裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中．

（3）某學習小組設計了如圖2實驗，將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質：
①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變藍色，整套實驗裝置存在的明顯缺陷是無尾氣吸收裝置；
②C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
③該小組同學欲設計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na2SO3己被氧化．具體操作為：取一定量的B中溶液于一潔凈的試管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液后，若產(chǎn)生白色沉淀則證明已經(jīng)被氧化．你認為否 （填“是”或“否”）合理？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數(shù)之和與Y的質子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍．A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示：
回答下列問題：
（1）A的電子式為．
（2）A和E反應生成G，C與G中都含有共價鍵（或極性共價鍵）（填化學鍵的類型）．
（3）反應③中如果轉移的電子為3mol，則被氧化的A為0.5mol．
（4）科學家發(fā)明了使ZX3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，加入堿性電解質溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX3并使之轉化為無污染的氣體，試寫出負極的電極反應式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（5）由Z、X兩元素形成的含10個電子的陽離子可和XSO4-形成一種鹽A，若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，則溶液中所含離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在周期表主族元素中，X 元素位于第二周期，且分別與 Y、Z、W 三元素相鄰，X、Y 的原子序數(shù)之和等于 Z的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 20．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．X、Y、Z、W 形成的單質最多有 6 種
C．X 元素最高價氧化物對應水化物的化學式為：H3XO4
D．四種元素的氣態(tài)氫化物中，W 的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．在相同溫度下，pH=1且體積為1L的硫酸溶液所含的H+數(shù)與pH=13且體積為1L的氫氧化鈉溶液所含的OH-數(shù)一定均為0.1NA
B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含離子數(shù)為0.3NA
C．在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2，轉移的電子數(shù)為8NA
D．在標準狀況下，2.24LHF中含有的電子數(shù)為NA

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