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設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(　　)。

A．25 ℃時，pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有H＋的數目為0.02 NA

B．0.5 mol雄黃(As4S4，所有原子都滿足8電子結構，結構如圖)含有NA個S—S鍵

C．39 g苯分子中共含6 NA個共價單鍵

D．向FeI2、NaBr的混合溶液中通入適量氯氣，當有1 mol Fe2＋被氧化時，該反應轉移電子的數目至少為3 NA

 

D

【解析】選項A中H＋的數目應為0.01 NA；由“所有原子都滿足8電子結構”可知白球為S，黑球為As，由題圖可知As4S4分子中不存在S—S鍵，B錯；苯分子中不含碳碳單鍵，只有碳氫單鍵，C錯；當有1 mol Fe2＋被氧化時，有2 mol I－被氧化，不知道Br－是否被氧化，故該反應轉移電子的數目至少為

3 NA，D正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學題型沖刺練習 基礎實驗題（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）

A．用圖1所示裝置進行稀硝酸與銅的反應制取并收集NO

B．用圖2所示裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗

C．用圖3所示裝置制取少量Cl2

D．用圖4所示裝置檢驗電流的方向

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版專練3限定條件離子共存及離子方程式書寫練習卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式為（ ）。

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2＋ClO－＋2OH－=SO42－＋Cl－＋H2O

C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H＋=H2S↑＋Ba2＋

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習專練4 無機化工流程題專項突破練習卷（解析版） 題型：填空題

鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)寫出反應①的化學方程式： 。

(2)反應①的尾氣可以再利用，寫出應用該尾氣制得的兩種重要化學試劑 。

(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有 。

(4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉；三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學式為 。

(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷體積分數為80%的a L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉化率為90%，用產生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產鉬的質量為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習專練2 阿伏加德羅常數的判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常的值。下列敘述正確的是(　　)。

A．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.10 NA

B．25 ℃，pH＝12的1 L氨水中含有的OH－數為0.01 NA

C．11.2 L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數為NA

D．5.6 g Fe與足量鹽酸完全反應，轉移的電子數為0.3 NA

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習專練2 阿伏加德羅常數的判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列有關說法中正確的是（ ）。

A．15 g CH3＋含電子數為10 NA

B．78 g Na2O2發(fā)生氧化還原反應，轉移電子數一定是NA

C．一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2與3 mol H2，發(fā)生化學反應轉移電子數為6 NA

D．22.4 L(標況下)氯氣與足量的鐵、銅在一定條件下發(fā)生反應，轉移電子數均為2 NA

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習專練2 阿伏加德羅常數的判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）。

A．常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子

B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA個NH4＋

C．標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學魯科版選修四第3章 物質在水溶液中的行為練習卷（解析版） 題型：選擇題

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－下列敘述不正確的是(　　)

A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小

C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四模塊綜合檢測練習卷（解析版） 題型：填空題

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施。化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

(1)實驗測得，1 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式__________________________________

(2)已知反應CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關化學鍵的鍵能如下。

化學鍵

C—H

C=C

C—C

H—H

鍵能/kJ·mol－1

414.4

615.3

347.4

435.3

 

試計算該反應的反應熱___________________________

(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行理論推算。試依據下列熱化學方程式，計算反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變ΔH＝________。

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

 

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