Question

（12分）某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是____________________，不能確定是否含有的離子是___________。

（2）沉淀G的化學(xué)式為_(kāi)____________。

（3）①中生成A的離子方程式____________________。

（4）過(guò)濾操作中所使用到的玻璃儀器的名稱為_(kāi)___________________。

（5）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體F的方法 。

Answer 1

（12分）（每空2分）（1）Al3+ NH4+ Fe2+ SO42- Fe3+ （2）Fe(OH)3

（3）①3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O （4）漏斗、燒杯、玻璃棒

（5）把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,若試紙變藍(lán)則說(shuō)明有氨氣產(chǎn)生

【解析】

試題分析：溶液顯酸性，則CO32-、SO32-一定不存在。加入過(guò)量的硝酸鋇溶液有氣體A產(chǎn)生，這說(shuō)明一定有還原性離子亞鐵離子，所以一定不能再存在硝酸根離子。A能與氧氣反應(yīng)生成D，這說(shuō)明A水NO，D是NO2，與氧氣混合通入水中轉(zhuǎn)化為硝酸，即E是硝酸。沉淀C是硫酸鋇，則一定含有硫酸根離子，則一定沒(méi)有鋇離子。溶液B中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，又產(chǎn)生氣體F，這說(shuō)明一定還原銨根離子。沉淀G是氫氧化鐵。溶液H中加入過(guò)量的CO2后又產(chǎn)生沉淀I，則I一定是氫氧化鋁，所以H中一定含有偏鋁酸鈉，因此溶液中含有鋁離子。

（1）根據(jù)以上分析可知上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是Al3+ NH4+ Fe2+ SO42-，不能確定是否含有的離子是Fe3+。

（2）沉淀G的化學(xué)式為Fe(OH)3。

（3）①中生成A的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O。

（4）過(guò)濾操作中所使用到的玻璃儀器的名稱為漏斗、燒杯、玻璃棒。

（5）氨氣是堿性氣體，則簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體F的方法是把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,若試紙變藍(lán)則說(shuō)明有氨氣產(chǎn)生。

考點(diǎn)：考查離子共存與離子檢驗(yàn)