19．欲證明某一鹵代烴為溴代烴，甲、乙兩同學設計了如下方案：
甲同學：取少量鹵代烴，加入NaOH的水溶液，加熱，冷卻后，加入AgNO3溶液，若有淡黃色沉淀生成，則為溴代烴．
乙同學：取少量鹵代烴，加入NaOH的乙醇溶液，加熱，冷卻后，用硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有淡黃色沉淀生成，則為溴代烴．
關于甲、乙兩位同學的實驗評價正確的是（　�。�
A．甲同學的方案可行
B．乙同學的方案可行
C．甲、乙兩位同學的方案都有局限性
D．甲、乙兩位同學的實驗所涉及的鹵代烴的性質一樣

分析 鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生水解反應，在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應，檢驗是否含有溴元素，在發(fā)生水解、消去反應后的溶液中應先加入硝酸酸化，防止生成AgOH沉淀而影響實驗現(xiàn)象，以此解答該題．

解答 解：①鹵代烴的消去反應必須滿足兩點：一是至少有2個C原子；二是與連接鹵素原子的C原子相鄰的C原子上必須有H原子．②檢驗鹵代烴分子中鹵素的正確方法：取鹵代烴與NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色．
兩種方案均不合理．甲同學：在加熱煮沸冷卻后沒有加入稀硝酸酸化；乙同學本意是利用鹵代烴的消去反應來將鹵代烴中的鹵原子轉換為鹵素離子，再加硝酸銀進行檢驗，但鹵代烴的消去反應是有前提的，如CH3Br等就不能發(fā)生消去反應，所以此法有局限性．
故選C．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗方案的設計和評價，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力、實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗的嚴密性、可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體．已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的物質；Y是一種單質，通常狀況下是黃綠色，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．
請回答下列問題：
（1）X、Y兩種氣體按物質的量之比1：1在水溶液中能發(fā)生反應，化學方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
（2）科學家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應，反應產物中的單質應是（填化學式）N2；該反應是氧化還原反應，則其中的氧化劑是（填化學式）NO2．
（3）在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．
（4）檢驗W氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，證明該氣體為NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．反應2SO2+O2?2SO3在密閉容器中進行．下列關于該反應的說法錯誤的是（　�。�
A．升高溫度能加快反應速率B．使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾?/td>
C．增大O2的濃度能加快反應速率D．SO2與O2能100%轉化為SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息．
A

①由C、H、O三種元素組成   ②球棍模型為：
③能與NH3在一定條件下反應生成丙烯酰胺CH2=CHCONH2
④相對分子質量為72
B①由C、H、O三種元素組成�、谀芘cNa反應，但不能與NaOH溶液反應
③能與A反應生成相對分子質量為100的酯
C①相對分子質量與B相同　②能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化
③能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
D①能使溴的四氯化碳溶液褪色�、谀芘c水在一定條件下反應生成B
請回答下列問題．
（1）寫出有機物C的結構簡式HCOOH．
（2）寫出B→D的化學反應方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）寫出A與NH3在一定條件下反應生成丙烯酰胺的化學方程式，并指出反應類型：CH2=CHCOOH+NH3→CH2=CHCOONH2+H2O，反應類型取代反應．
（4）丙烯酰胺有多種同分異構體，試寫出分子中同時含有醛基和碳碳雙鍵的3種同分異構體的結構簡式CH2=CHNHCHO、CH2=C（NH2）CHO、CH（NH2）=CHCHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設v（正）和v（逆）分別表示可逆反應的正反應速率和逆反應速率．在一定溫度下可逆反應N2+3H2$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{催化劑}$2NH3達到平衡時（　�。�
A．V（逆）＞V（正）B．V（逆）＜V（正）
C．V（逆）＞V（正），正逆反應停止D．V（逆）=V（正），正逆反應仍進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示（圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出）．

已知：A、B、C、D、E是單質，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半徑最大的元素的單質、D和E為應用廣泛的金屬單質．
請回答下列問題：
（1）組成C的元素的原子結構示意圖是．
（2）寫出B在氧氣中燃燒生成的產物與H2O反應的化學方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（3）用惰性電極電解X的水溶液的陰極反應方程式2H++2e-=H2↑；
（4）寫出實驗室制備M的化學方程式AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　　）
A．25℃時pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c（Na+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）
B．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
C．在NaHA溶液中（H2A為弱酸）：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．室溫下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．0.1mol NaHCO3中含有（　�。�
A．0.2mol Na+B．0.05mol CO${\;}_{3}^{2-}$
C．6.02×1023個OD．0.1mol H

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將1mol I2（g） 和2mol H2（g）置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，2min時，測得I2的物質的量為0.6mol．10min后達到平衡，HI的體積分數(shù)φ（H）隨時間變化如下圖中曲線II所示．
請回答下列問題：
（1）前2min內，用H2表示的平均反應速率為0.1 mol•L-1•min-1．
（2）達到平衡時，I2（g）的物質的量濃度為0.05mol•L-1．
（3）若改變反應條件，在某條件下φ（HI）的變化如上圖曲線I所示，則該條件可能是③⑤（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度                        ②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應容器的體積          ④恒溫條件下，擴大容器的體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎?/div>

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