在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)  4C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為w mol·L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為w mol·L-1的配比是(　　)
A．4 mol A+2 mol BB．4 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
C．4 mol C+1.5 mol DD．4 mol C+0.8mol D
C
反應(yīng)2A(g)+B(g)  4C(g)+D(s)為非等體積反應(yīng)，要使達(dá)平衡后，使C的濃度仍為w mol·L-1即互為等效平衡，恒溫、恒容非等體積的反應(yīng)，要達(dá)到等效平衡必須具備條件為投料量相等，所以
A錯(cuò)，4 mol A+2 mol B的投料量為原投料量的2倍；B錯(cuò)，其投料量為原投料量的2倍；C正確，D錯(cuò)，4 mol C+0.8mol D的投料量經(jīng)一邊倒與原投料量不相等；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　 )。
A．體系壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)　ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是                                    (　　)
A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是恒溫下化學(xué)反應(yīng)“A(g)＋B(g) C(g)”的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖符合的是（ ）
A．平衡態(tài)Ⅰ與平衡態(tài)Ⅱ的正反應(yīng)速率相等
B．平衡移動(dòng)的原因可能是增大了反應(yīng)物濃度
C．平衡移動(dòng)的原因可能是增大了壓強(qiáng)
D．平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO (g)＋NO2 (g) CO2 (g) ＋ NO (g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對平衡的影響是：（填“向左”、“向右”、“不移動(dòng)”或顏色“變深”、“變淺”或“不變化”）
（1）增大容器的體積，平衡____________，反應(yīng)混合物的顏色____________；
（2）通入CO2氣體，平衡____________，反應(yīng)混合物顏色_______________；
（3）升高溫度，平衡_______________，反應(yīng)混合物的顏色____________；
（4）加入一定量的N2，平衡____________，反應(yīng)混合物的顏色___________；
（5）加入催化劑，平衡________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,
①則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_        。
②圖中的P1_      _P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為_                   _。
③在其它條件不變時(shí)降低溫度，逆反應(yīng)速率將                               _        _（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）在壓強(qiáng)為0．1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）……Ⅱ。
④該反應(yīng)的△H_         _0，△S_       _0（填“<”、“>”或“=”）。
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_                    _。
A．升高溫度                             
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大             
D．再充入1mol CO和3mol H2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中。
l 實(shí)驗(yàn)編號(hào)
l T（℃）
l n （CO）/n（H2）
l P（MPa）
l ⅰ
l 150
l 1/3
l 0．1
l ⅱ
l _       _
l _       _
l 5
l ⅲ
l 350
l _       _
l 5
 

A．請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在0．1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題。
(1)一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
A(g)+2B(g)4C(g)   H ＞0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                  ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是                  
①增加C的物質(zhì)的量  ②加 壓    ③升 溫    ④使用催化劑
(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是        （填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1     m2（選填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下, 向aL的密閉容器中加入2molNO2(g), 發(fā)生如下反應(yīng)：2NO22NO+O2,此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是  （    ）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成2nmolNO2
B．混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成nmolO2
D．混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10，若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于 （ ）
A．5%B．17%C．25%D．33%

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