Question

利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂。在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO₂制得。當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
下列有關(guān)上述過程的說法錯(cuò)誤的是

A．NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的離子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O

B．當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中的離子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)

C．吸收液吸收SO2的過程中，pH與的大小成反比

D．HSO3-在陽極放電時(shí)的電極反應(yīng)式：HSO3-+H2O-2e-＝S042- +3H+

Answer 1

C

試題分析：A、SO₂是酸性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是2OH^－＋SO₂＝SO₃^2－＋H₂O，A正確；B、根據(jù)電荷守恒可知，c(Na^＋) ＋c(H^＋)＝ c(OH^－) ＋2c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)。當(dāng)吸收液呈中性時(shí), c(H^＋)＝ c(OH^－)，所以c(Na^＋)＝2c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)，B正確；C、當(dāng)比值增大時(shí)，溶液的堿性增強(qiáng)，即pH增大，則pH與的大小成正比，C不正確；D、電解池中陽極失去電子，所以亞硫酸氫根離子在陽極上失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為HSO₃^-+H₂O-2e^-＝S0₄^2-+3H⁺，D正確，答案選C。