14．為了提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），除雜試劑和分離方法均正確的是（　　）
選項待提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A乙醇（乙醇鈉）Na過濾
B溴苯（Br2）苯萃取
C苯甲酸（NaCl）水重結(jié)晶
D苯（苯酚）NaOH溶液蒸餾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙醇與Na反應(yīng)生成乙醇鈉；
B．加四氯化碳不分層；
C．苯甲酸的溶解度受溫度影響大，NaCl的溶解度受溫度影響小；
D．苯酚鈉易溶于水，苯難溶于水．

解答 解：A．乙醇與Na反應(yīng)生成乙醇鈉，把主要物質(zhì)除去了，故A錯誤；
B．溴苯易溶于苯，加苯不分層，可利用蒸餾法分離，故B錯誤；
C．苯甲酸的溶解度受溫度影響大，NaCl的溶解度受溫度影響小，苯甲酸中混有的NaCl可以用重結(jié)晶法除去，故C正確；
D．苯酚鈉易溶于水，苯難溶于水，苯和苯酚的混合物中加NaOH溶液，振蕩、靜置會分層，然后分液，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知纈氨酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，同分異構(gòu)體中屬于氨基酸的有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．10種B．11種C．12種D．13種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生活和環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．食品包裝中常放有硅膠，能起到干燥的作用
B．用工業(yè)酒精兌制飲用酒出售來提高利潤
C．明礬凈水時發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒作用
D．集中處理廢舊電池，以防止污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯和聚乙烯都可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B．在濃硫酸作催化劑條件下，加熱乙醇不一定得到乙烯
C．苯酚在空氣中顯淡紅色，并未變質(zhì)
D．甲苯最多有15個原子在同一個平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層
B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并有大量黑煙
C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，控制反應(yīng)溫度在50～60℃的方法是用酒精燈直接加熱
D．反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，原因是苯分子含有三個碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．測定反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在不同情況下的反應(yīng)速率，其中的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.20 mol/（L•s）B．v（B）=0.30 mol/（L•s）C．v（C）=0.50 mol/（L•s）D．v（D）=0.60 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物的說法，正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)后體積保持不變
B．石蠟油、苯、環(huán)己烷都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．分子式為C5H12的有機(jī)物有三種，它們互為同系物
D．C4H8Cl2有8種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2，據(jù)此填空：
（1）A元素在周期表中的位置第三周期第ⅣA族．
（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)镹＜P＜Si＜Mg．
（3）B和C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．煤燃燒產(chǎn)生的SO2是引起酸雨的原因之一．
（1）每隔一定時間測定某處雨水樣品的pH值：
測定時間 （h）01248
雨水的pH值4.734.624.564.554.55
雨水樣品pH值變小的主要原因是SO2溶于雨水生成H2SO3，H2SO3可被空氣中O2緩慢氧化成H2SO4，這樣就由弱酸變?yōu)榱藦?qiáng)酸，C（H+）增大，所以pH變�。�
（2）反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）+Q （Q＞0），其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$；升高溫度，K變�。ㄌ睢白兇蟆被蛘摺白冃　保�
（3）判斷已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的描述是a（選填編號）．
a．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b．2υ正（SO2）=υ逆（O2）
c．c（SO2）=c（SO3）d．氣體總質(zhì)量不再變化
（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，減少 SO2的產(chǎn)生．這種煤燃燒后，大部分硫元素最終轉(zhuǎn)化為固體鹽是CaSO4．
（5）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看到渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說明原因：SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)得多，所以通SO2于澄清的石灰水中極易過量，過量后生成Ca（HSO3）2而溶解，不容易看到渾濁．
（6）Na2SO3溶液呈堿性，可吸收尾氣SO2．Na2SO3溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）SO32-+H2O?HSO3-+OH-；常溫下，0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）（用離子符號表示）．
（7）常溫下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有Na2SO3、NaHSO3、NaCl．（用化學(xué)式表示）．

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