Question

已知：AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8 mol·L-1 ；AgCI飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KC1和KI濃度均為0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是

A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag＋)

B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C．AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10

D．若在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液，黃色沉淀也會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)溶解度判斷沉淀的先后順序，利用溶度積常數(shù)計(jì)算出各離子濃度，結(jié)合反應(yīng)的程度比較溶液離子濃度的大小；B、依據(jù)碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知，碘化銀溶解度小，反應(yīng)中先析出碘化銀；C、AgCl飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol?L-1，溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）Ag++Cl-，氯離子濃度為1.30×10-5mol?L-1；依據(jù)Ksp=[Ag+][Cl-]計(jì)算得到；D、依據(jù)溶液中Qc與Ksp的大小關(guān)系分析，則A、若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反應(yīng)后剩余n（Ag+）=0.003L×0.01mol/L=3×10-5mol，繼續(xù)生成AgCl沉淀，反應(yīng)后剩余n（Cl-）=0.005×0.01mol/L-3×10-5mol=2×10-5mol，c（Cl-）=2×10-5mol÷0.013L=1.53×10-3mol/L，濁液中c（Ag+）=KSP（AgCl）÷c（Cl-）=（1.30×10-5）2÷1.53×10-3=1.1×10-7（mol/L），c（I-）=KSP（AgI）÷c（Ag+）=（1.22×10-8）2÷1.1×10-7=1.35×10-9，混合溶液中n（K+）=1×10-4mol，

n（NO3-）=0.008L×0.01mol/L=1×10-5mol，則c（K+）＞c（NO3-），故c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-），故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)A分析溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀，故B正確；C、AgCl飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol?L-1．溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）Ag++Cl-，氯離子濃度為1.30×10-5mol?L-1，由Ksp=[Ag+][Cl-]=1.30×10-5mol/L×1.30×10-5mol/L=1.69×10-10，故C正確；D、當(dāng)溶液中Qc=c（Cl-）×c（Ag+）＞Ksp時(shí)，會(huì)有氯化銀沉淀生成，所以在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液，黃色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀，故D正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)