只給出下列甲和乙中對應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是（　　）
A、甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；               乙：阿伏加德羅常數(shù)
B、甲：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積；     乙：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積
C、甲：固體的體積；                   乙：固體的密度
D、甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；     乙：溶液體積
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)n=
N
NA
可以計(jì)算該物質(zhì)的物質(zhì)的量；
B、根據(jù)n=
V
Vm
可以計(jì)算出氣體的物質(zhì)的量；
C、固體的體積和密度，只能計(jì)算出固體的質(zhì)量；
D、根據(jù)n=cV可以計(jì)算出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量．
解答： 解：A、知道離子數(shù)及阿伏伽德羅常數(shù)，可以根據(jù)n=
N
NA
可計(jì)算出該物質(zhì)的物質(zhì)的量，故A正確；
B、根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積和氣體的體積可以計(jì)算出氣體的物質(zhì)的量，故B正確；
C、知道固體的密度和體積，只能計(jì)算出固體的質(zhì)量，無法計(jì)算固體的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)溶液的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，可以根據(jù)n=cV計(jì)算出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的簡單計(jì)算，題目難度不大，注意熟練掌握物質(zhì)的量與其它各物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NO2的一種方法是利用氨氣催化還原法將NO2還原為N2．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（2）處理NOx的另一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
①若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）．
A．加入催化劑　          B．降低溫度　 C．縮小容器積　        D．增加CO2的量
（4）設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理去除SO2并生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式
 
．
若通入H2O的速率為13.4mL?min-1，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)SO2的流入速率（標(biāo)準(zhǔn)狀況）應(yīng)為
 
L?min-1
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3來消除污染．25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將
 
（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5mol?L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A、1mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NA
C、向FeI2溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D、t℃時(shí)，1L pH=6的純水中，含1×10-6 NA個(gè)OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaClO溶液是一種常用的環(huán)境消毒液，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查資料得到氯氣和燒堿在溫度700C以上主要發(fā)生副反應(yīng)：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，并設(shè)計(jì)了兩套制備NaClO溶液的裝置，如圖所示：

根據(jù)裝置A回答
（1）飽和食鹽水的作用是
 
；能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶（填能或不能）
 
．裝置A還需連一個(gè)怎樣的裝置？
 
．根據(jù)裝置B（電極均為石墨）回答：
（2）裝置B中裝的溶液是
 
，a接電源的
 
極；電解總化學(xué)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自保定市被世界自然基金會(huì)選定為“中國低碳城市發(fā)展項(xiàng)目”的首批試點(diǎn)城市之后，“低碳”已經(jīng)走進(jìn)百姓生活、城市建設(shè)以及經(jīng)濟(jì)發(fā)展等各個(gè)領(lǐng)域，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、太陽能、地?zé)崮�、核能等均屬于新能�?/span>
B、“低碳”是指采用含碳量低的烴類化合物作燃料
C、
甲烷經(jīng)一氯甲烷轉(zhuǎn)化成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想
D、減少化石能源的使用能減少CO2的排放量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（　�。�
A、H2O2的電子式：
B、結(jié)構(gòu)簡式（CH3）2CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇
C、二氧化硅的分子式：SiO2
D、質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：818O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（A 做）將100mL2.0mol/L的Na2SO4和300mL2.0mol/L的AI2（SO4）3的溶液混合，則混合溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為（假設(shè)溶液的體積可以相加）（　　）
A、6.0g/mol
B、5.0g/mol
C、10.0g/mol
D、4.0g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀下文：
（Ⅰ）+6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌；+3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性小
（Ⅱ）由主成分為Fe（CrO2）2的鉻鐵礦制紅礬鉀（K2Cr2O7）和鉻酐（CrO3）的剩余廢渣（稱為鉻渣），其成分為：SiO2 4%～30%，Al2O3 5%～10%；CaO 26%～44%，MgO約1%；Fe2O3 2%～11%，CrO3 0.6%～0.8%，K2Cr2O7約1%
（Ⅲ）鉻酐和紅礬鉀都易溶于水，這是造成鋁污染的主要原因．它們都是強(qiáng)氧化劑，顯酸性
（Ⅳ）一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照右表所示
物質(zhì)開始沉淀完全沉淀
Fe（OH）32.73.7
Al（OH）33.74.7
Cr（OH）34.65.6
Zn（OH）26.08.0
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
回答下列問題：
（1）分別寫出下列氧化物的對應(yīng)水化物的化學(xué)式：Cr2O3
 
；CrO3
 
．
（2）將鉻渣用水浸取，在浸出液中加入適量的綠礬加入續(xù)研的目的是
 
．
（3）然后再向浸出液中加入燒堿，至pH=4.7，過濾，再調(diào)節(jié)至5.6過濾．兩次生成的沉淀是（寫化學(xué)式）：
 
；最后濾液中所含金屬離子是
 
．
（4）將從（3）得到的濾液內(nèi)加入硫酸調(diào)節(jié)至溶液呈強(qiáng)酸性、過濾，蒸發(fā)濃縮，得到晶體此晶體中兩種主要成分是
 
；欲將它們精制成鎂鹽，采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)
Ⅰ．以HCl和碳酸鈣的反應(yīng)為研究對象，實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL CO2所需的時(shí)間．
序號(hào)反應(yīng)
溫度/℃		c（HCl）/
mol?L-1		V（HCl）
/mL		10g碳酸鈣的形狀t/min
120210塊狀t1
220210粉末t2
320410粉末t3
440210粉末t4
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是研究
 
對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）為研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)
 
和實(shí)驗(yàn)
 
（填序號(hào)）作對比．
（3）將實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3作對比，t2
 
t3（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反應(yīng)為例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度．可選試劑：①0.1mol?L-1 KI溶液�、�0.1mol?L-1 FeCl3溶液③0.1mol?L-1 FeCl2溶液④0.1mol?L-1 鹽酸⑤0.1mol?L-1 KSCN溶液　⑥CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應(yīng)生成碘
（4）另取一份，加試劑
 
（填序號(hào)），現(xiàn)象
 
，說明此反應(yīng)存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解為NO2．在200mL密閉容器中投入0.02molN2O4，利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測量c（NO2）．c（NO2）隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示．反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有
 
，其中N2O4的物質(zhì)的量為
 
mol．

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