Question

某實驗小組設(shè)計用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因是

 

．在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是

 

．
（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見下表）．

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度（t2）/℃	溫差（t2-t1）/℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容c=4.18×10^-3kJ/（g?℃），則寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

△H值保留到小數(shù)點后1位）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會比（2）測出的△H

 

（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是

 

．
（4）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸后再用溫度計測定NaOH溶液溫度的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱△H會

 

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）用過量的氫氧化鈉保證鹽酸反應(yīng)完全；以鹽酸的量為準進行準確計算中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（2））溫差（t₂-t₁）應(yīng)取三次實驗的平均值6.7℃來計算中和熱，根據(jù)中和熱的概念寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（3）用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成放出的能量偏��；
（4）沒有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液，導(dǎo)致鹽酸的物質(zhì)的量偏小，放出的熱量偏�。�

解答： 解：（1）用過量的氫氧化鈉保證鹽酸反應(yīng)完全，以鹽酸的量為準進行準確計算；
中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；
故答案為：保證鹽酸完全被中和；保溫隔熱，防止熱量散失；
（2）表中三次測量數(shù)據(jù)都是有效的，三次溫差的平均值為：

6.6℃+6.7℃+6.8℃

3

=6.7℃，
△H=-

cm△t

n(H2O)

=-

4.18×10-3KJ/(g?℃)×(50+50)mL×1.00g/mL×6.7℃

0.05L×1.0mol/L

=-56.0kJ/mol，熱化學(xué)方程式為H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-56.0 kJ/mol；
故答案為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-56.0kJ/mol；
（3）用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成放出的能量偏小，因為放熱反應(yīng)△H為負值，而中和熱為正值，所以測得的△H偏大，中和熱偏��；
故答案為：偏大；用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成放出的能量偏小，所以測得的△H偏大，中和熱偏小；
（4）沒有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液，導(dǎo)致鹽酸的物質(zhì)的量偏小，放出的熱量偏小，測得的中和熱數(shù)值偏小，故答案為：偏�。�

點評：本題考查了中和熱的測定，題目難度中等，注意掌握中和熱的測定方法，明確中和熱測定中必須盡量減少熱量的散失，無論使測定數(shù)據(jù)更準確，還需要保證酸堿中有一種物質(zhì)過量．