Question

某河道兩旁有甲、乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-、NO₃^-六種離子．
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是

OH^-

、

Cl^-

、

K⁺

．
（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子．如果加一定量

鐵粉

（選填“活性炭”“鐵粉”），可以回收其中的

Ag

（填寫金屬元素符號(hào)）．

Answer 1

分析：（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，一定含有OH^-，與OH^-反應(yīng)的離子不能存在于甲廠；
（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子，利用金屬的活潑性可知，鐵比銀活潑，則可以回收銀．

解答：解：（1）因甲廠的廢水明顯呈堿性，一定含有OH^-，Ag⁺、Fe³⁺與OH^-結(jié)合生成沉淀，則不能存在于甲中，又溶液不顯電性，一定存在金屬陽離子，則甲中含有K⁺，
乙廢水中含有Ag⁺、Fe³⁺，Ag⁺、C1^-結(jié)合生成氯化銀沉淀，則C1^-一定在甲中，即甲廢水中含有OH^-、Cl^-、K⁺，乙廢水中含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，
故答案為：Ag⁺；Fe³⁺；NO₃^-；              
（2）因乙廢水中含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，活性炭不與溶液中的離子反應(yīng)，則加入鐵粉可置換出單質(zhì)銀，故答案為：鐵粉；Ag．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存問題，明確甲中含有氫氧根離子及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用溶液不顯電性來分析解答即可．