Question

已知可逆反應(yīng)AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，設(shè)計(jì)如圖裝置，進(jìn)行下述操作：
①向（Ⅱ）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表（G）指針偏轉(zhuǎn)
②若改往（Ⅱ）燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針與①的偏轉(zhuǎn)方向相反．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、①操作過程中C₁棒上發(fā)生的反應(yīng)為2I^--2e^-=I₂
• B、②操作過程中鹽橋中的陽離子移向（I）燒杯
• C、若將微安表換成惰性電極電解飽和食鹽水的裝置，在①操作過程中與C₂棒連接的電極上有Cl₂產(chǎn)生
• D、若將微安表換成電解精煉銅裝置，在②操作過程中與C₁棒連接的為純銅電極

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由圖可知，該裝置為原電池，①向（Ⅱ）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)生AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，AsO₄^3-被還原，C₂棒為正極，C₁棒為負(fù)極，電解食鹽水時(shí)為陰極；
②若改往（Ⅱ）燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)生AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+H₂O，C₂棒為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，電解精煉銅時(shí)，純銅為陰極，以此來解答．

解答： 解：由圖可知，該裝置為原電池，①發(fā)生AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，②發(fā)生AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+H₂O，
A．①發(fā)生AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，C₁棒為負(fù)極，發(fā)生2I^--2e^-=I₂，故A正確；
B．②發(fā)生AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+H₂O，C₂棒為負(fù)極，鹽橋中的陽離子移向正極，即移向（I）燒杯，故B正確；
C．將微安表換成電解飽和食鹽水裝置以模擬氯堿工業(yè)，C₁棒連接陰極，C₂棒連接陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，有Cl₂產(chǎn)生，故C正確；
D．將微安表換成電解飽和食鹽水裝置以模擬氯堿工業(yè)，C₁棒連接陽極，C₂棒連接陰極，陽極應(yīng)為粗銅，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池和原電池，明確電解質(zhì)的不同發(fā)生的電池反應(yīng)不同是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉原電池和電解池的工作原理來解答即可，題目難度中等．