精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

(8分)加熱10.0克碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物質質量不再變化，剩余固體的質量為8.45克，求混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結晶或白色粉末．草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳．
（1）草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為：
 
，下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是
 
．（填字母）
精英家教網
（2）某探究小組利用草酸分解產生的混合氣體和鐵銹反應來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O
和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖所示，請回答：
精英家教網
①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是
 
、
 
．
②在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）
 
；（b）通入混合氣體一段時間．
③準確稱量樣品的質量10.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量，硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=
 
（假定Fe和H2O不發(fā)生反應，實驗過程中每步均完全吸收或反應）．
④在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是
 
（填字母）．
a．缺少洗氣瓶B                     b．缺少裝置E
c．反應后固體是鐵和少量Fe2O3       d．反應后固體是鐵和少量Fe2O3?nH2O
（3）該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．
①請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：
（每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL，催化劑
實驗
編號		 實驗目的 T/K 催化劑用量/g C/mol?l-1
KMnO4 H2C2O4
① 為以下實驗作參考 298 0.5 0.01 0.1
② 探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響 298 0.5 0.001 0.1
③
 
 323 0.5 0.01 0.1
④ 探究催化劑對反應速率的影響
 
 
 
 0.1
的用量可選擇0.5g、0g）
②若要準確計算反應速率，該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間．請你設計出通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率關系的實驗方案
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆甘肅省高一期末考試化學試卷 題型：計算題

(8分)加熱10.0克碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物質質量不再變化，剩余固體的質量為8.45克，求混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

高氯酸按（NHClO）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取

NaCl0(aq)+NHCl(aq)NHClO(aq)+NaCl(aq)

(1)若NHCl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供

熱就能進行，其原因是。

(2）反應得到的混合溶液中NHClO和NaCI的質量分數(shù)分

別為0.30和0.l5（相關物質的溶解度曲線見圖9）。從

混合溶液中獲得較多NHCIO晶體的實驗操作依次為

（填操作名稱）干燥。

(3）樣品中NHCIO的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置

如圖10所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實驗步驟

如下：

步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。

步驟2：準確稱取樣品a  g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。

步驟3：準確量取40.00mL約0.1mol•L-¹ H2SO4  溶解于錐形瓶中。

步驟4：經滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL  3mol•L-¹NaOH 溶液。

步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中神域約100mL溶液。

步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol•L-¹ NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液

步驟8.將實驗步驟1-7重復2次

①      步驟3中，準確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是________.

②      步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是_____（填寫步驟號）。

③      為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需補充的實驗是 _____

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省武威第五中學高一期末考試化學試卷 題型：計算題

(8分)加熱10.0克碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物質質量不再變化，剩余固體的質量為8.45克，求混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案