Question

綠礬（FeSO₄?7H₂O）可用于色譜分析劑、凈水、照相制版等方面．下面是以鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H₂S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）操作Ⅱ中用pH試紙測定溶液pH的操作是：______．
（2）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的目的是______．
（3）操作Ⅲ中需要的玻璃儀器是燒杯、______．
（4）通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等雜質(zhì)離子；②______．
（5）操作Ⅳ的順序依次為：______、冷卻結(jié)晶、______．
（6）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②______．

Answer 1

解：（1）測定pH最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙上，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可測出溶液的pH，
故答案為：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；
（2）已知：在H₂S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5，操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是在溶液PH=2時，Sn²⁺完全沉淀，亞鐵離子不沉淀，
故答案為：使Sn²⁺完全沉淀，而Fe²⁺不沉淀；
（3）分離不溶于水的固體和液體，用過濾的方法，過濾操作用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒，
故答案為：玻璃棒、漏斗；
（4）②硫化氫具有強(qiáng)還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，故答案為：防止Fe²⁺被氧化；
（5）溶液中得到晶體，需要對溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶析出，過濾洗滌等，所以操作IV的順序依次為：蒸發(fā)、濃縮冷卻結(jié)晶、過濾，
故答案為：蒸發(fā)濃縮；過濾；
（6）冰水溫度低，物質(zhì)溶解度減小，可以洗去沉淀表面的雜質(zhì)離子，避免綠礬溶解帶來的損失，
故答案為：減少綠礬晶體洗滌中的損耗．
分析：（1）用PH試紙檢驗酸化后的溶液酸堿度，是較為簡便的方法．只需用滴有試液的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比即可；
（2）依據(jù)流程關(guān)系圖分析，在H₂S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，操作Ⅱ加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液PH=2為了除去雜質(zhì)離子Sn²⁺；
（3）操作Ⅲ是過濾，適用于分離不溶于水的固體和液體；
（4）通入硫化氫制飽和，硫化氫是強(qiáng)還原劑，目的是沉淀錫離子，防止亞鐵離子被氧化；
（5）操作IV的目的是從濾液中析出綠礬晶體，利用蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶洗滌得到晶體；
（6）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌目的是洗去表面雜質(zhì)，溫度降低綠礬溶解度降低，減少綠礬晶體的損失．
點評：本題考查了鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)應(yīng)用，考查了分離混合物的實驗方法，平時實驗注意積累相關(guān)知識，題目難度不大．