10．下列實(shí)驗(yàn)或反應(yīng)中，最后固體質(zhì)量增加的是（　　）
A．銅絲在空氣中灼燒后迅速伸入乙醇蒸氣中
B．鐵粉與硫粉物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)混合加熱
C．鋅粉加入到氯化銅溶液中
D．去除氧化膜的鋁條插入到濃硝酸中

分析 A、銅灼燒生成了氧化銅，氧化銅和乙醇反應(yīng)生成了乙醛和銅；
B、鐵粉與硫粉反應(yīng)生成硫化亞鐵；
C、鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，固體質(zhì)量減��；
D、鋁在濃硝酸中常溫下發(fā)生鈍化，氧化鋁是兩性氧化物溶于濃硝酸．

解答 解：A、由于氧化銅能夠和乙醇反應(yīng)生成乙醛和銅，銅變成氧化銅，氧化銅又被還原成銅，最終銅質(zhì)量沒(méi)有變化，故A錯(cuò)誤；
B、鐵粉與硫粉反應(yīng)生成硫化亞鐵，鐵粉與硫粉物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)恰好反應(yīng)生成硫化亞鐵，反應(yīng)物質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；
C、鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，固體質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；
D、鋁在濃硝酸中常溫下發(fā)生鈍化，氧化鋁是兩性氧化物溶于濃硝酸，去除氧化膜的鋁條可以插入到濃硝酸中，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，注意反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化分析，掌握常溫下鋁在濃硝酸中鈍化和化學(xué)基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．類(lèi)推法是一種非常重要的學(xué)習(xí)方法，它是根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的相似性進(jìn)行合理的推理，從而得出結(jié)論，已知Na2S與Na2O、CS2與CO2性質(zhì)類(lèi)似，試推測(cè)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）Na2S+CS2═Na2CS3；
（2）Na2S+2HCl═H2S↑+2NaCl；
（3）Na2CS3+CaCl2═CaCS3↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上利用鎳廢料（含鎳和鐵）生產(chǎn)氯化鎳（NiCl2•6H2O）的工藝流程如下圖所示

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ni和稀HNO3反應(yīng)生成Ni（NO3）2的化學(xué)方程式3Ni+8HNO3=3Ni（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）將分離出的碳酸鎳沉淀用自來(lái)水反復(fù)洗滌，直至洗到硫酸根離子合格為止，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作方法向有濾渣的漏斗中注入蒸餾水至水面沒(méi)過(guò)濾渣，待水自然流完后，重復(fù)幾次，至最后一次流出的洗滌液合格為止．
（3）已知鹽酸酸化后溶液中含有少量Fe2+，請(qǐng)寫(xiě)出加入雙氧水后反應(yīng)的離子方程式3H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++4H2O+O2↑．
（4）流程中的操作1是蒸發(fā)濃縮，操作2是冷卻結(jié)晶．
（5）分離母液中含有大量的Na2SO4，可經(jīng)處理后回收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是分子
D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在一定條件下，某些化學(xué)反應(yīng)可以如圖框架表示（未注明反應(yīng)條件），根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）若A、C、D均為含氯物質(zhì)，且A的化合價(jià)介于C和D之間，D是漂白液的成分，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）若A為氧化物，C、D中有一種是常見(jiàn)的有毒氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）若A為紅色金屬單質(zhì)，B為某種非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，寫(xiě)出符合上述框圖關(guān)系的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）若A為單質(zhì)，C、D均為氣體且均能使澄清石灰水變渾濁，寫(xiě)出符合上述框圖要求的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O；
（5）若A、B都為固體，C為氣體，D是常用的干燥劑，寫(xiě)出符合要求的化學(xué)方程式NH4Cl+NaOH=NH3+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鐵銅單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體，為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按照如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表：
Fe3+Fe2+Cu2+
開(kāi)始沉淀的pH1.97.04.7
完全沉淀的pH3.2a6.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)到完全．已知Fe（OH）2的Ksp約為1.0×10-15，則a=9．
（2）加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，X應(yīng)選擇C．
A．K2Cr2O7   B．濃HNO3   C．H2O2   D．KMnO4
（3）加入的物質(zhì)Y是CuO[Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3也可以]．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從溶液Ⅲ中獲得純凈的CuCl2•2H2O．簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾、冰水洗滌、低溫烘干．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．工業(yè)精煉銅的如圖所示（如圖），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．右邊電極材料為精銅
B．電解質(zhì)溶液可選擇CuSO4溶液
C．隨著電解的進(jìn)行，溶液中Cu2+濃度逐漸增加
D．陽(yáng)極質(zhì)量的減小量等于陰極質(zhì)量的增加量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有機(jī)物M的相對(duì)分子質(zhì)量為88，完全燃燒只生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，且M能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則M可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．2種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有一種藍(lán)色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-離子位于立方體的棱上．
（1）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推出其化學(xué)式（用最簡(jiǎn)單整數(shù)示）FeFe（CN）6-．
（2）此化學(xué)式帶1個(gè)單位負(fù)電荷．用什么樣的離子（用Mn+表示）與其結(jié)合成中性的化學(xué)式M+．寫(xiě)出此電中性微粒的化學(xué)式M[FeFe（CN）6]．
（3）指出（2）中添加離子在晶體結(jié)構(gòu)中的什么位置M+離子在每隔一個(gè)小正方體體心上．

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