下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的說(shuō)法中正確的是

    A．平衡常數(shù)的大小與起始濃度有關(guān)                  B．K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小

C．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大                    D．溫度越高，K值越大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。

    （1）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO(NH2)2的反應(yīng)如下：

      N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)               △H＝—92.40 kJ·mol－1

      2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)       △H＝—159.47 kJ·mol－1

      NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O (l)    △H＝＋72.49 kJ·mol－1

         則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為  ▲  。

（2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時(shí)得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ▲  。

        該反應(yīng)也可生成A的同分異構(gòu)體——另一種環(huán)氧化合物B，B的核磁共振氫譜為

下圖中的  ▲  （填“a”或“b”）。

    （3）已知疊氮酸（HN3）不穩(wěn)定，同時(shí)也能與活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

             2HN3＝3N2↑＋H2↑

             2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑

     2 mol HN3與一定量Zn完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成67.2 L氣體，其中N2的物質(zhì)的量為  ▲  。

（4）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為：

                 H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g)

         在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)：

         以H2S的起始濃度均為c mol·L－1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如右下圖所示。圖中

         a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系

曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)

經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)

H2S的轉(zhuǎn)化率。

         若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，

         此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)

速率v(H2)＝  ▲  （用含c、t的代

數(shù)式表示）。

         請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：  ▲  。

    （5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為：

             C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)

         現(xiàn)將一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和適量煤

粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL－1～0.12

g·mL－1的煤漿液，置于右圖所示裝置中進(jìn)行電

解（兩電極均為惰性電極）。則A極的電極

反應(yīng)式為  ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)-乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

有關(guān)上述反應(yīng)物和產(chǎn)物的敘述不正確的是(  )

A．上述三種有機(jī)物中共有四種含氧官能團(tuán)

B．貝諾酯分子中有9種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C．貝諾酯與足量NaOH(aq)共熱，最多消耗NaOH 4mol

D．可用FeCl3(aq) 區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)-乙酰氨基酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是

A．用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液

C．用酚酞作指示劑時(shí)，滴至溶液從紅色變成無(wú)色即視為滴定終點(diǎn)

D．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入洗凈的錐形瓶中，加入適量蒸餾水后，再進(jìn)行滴定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是

    A．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)           B．c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)

    C．c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)           D．c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)  驗(yàn)  事  實(shí)

結(jié)      論

A

其他條件相同，硫代硫酸鈉溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變

催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)

C

等體積H+濃度相同的鹽酸和醋酸同時(shí)分別與少量等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

H2（g）+I2（g）2HI（g），把容積縮小一倍

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?/p>

A．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離

B．用濕毛巾或蘸有燒堿水的毛巾捂住口鼻撤離

C．向地勢(shì)低的地方撤離      

D．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）某學(xué)生欲用11.9 mol·L-1的濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。 該學(xué)生需要量取________mL濃鹽酸進(jìn)行配制。（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

（2）容量瓶是配制溶液的必需儀器。下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，錯(cuò)誤的是

①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用來(lái)加熱                      

④不能用容量瓶長(zhǎng)期貯存配制好的溶液

⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

⑥容量瓶上標(biāo)有的是溫度 、容量 、刻度線

a．①  ③    b．①  ④    c．③  ⑤      d．⑤  ⑥

（3）① 該同學(xué)用配制的0.400 mol·L-1的鹽酸，中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸。

    ② 假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。

    a．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足          

 b．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯

    c．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線  

    d．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖燒杯中均盛裝的是海水，則下列說(shuō)法正確的是

A．①中的鐵受腐蝕最慢

B．④中的鐵受腐蝕最快

C．②中C是正極，鐵發(fā)生析氫腐蝕

D．③中會(huì)有紅棕色沉淀產(chǎn)生

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同步練習(xí)冊(cè)答案