稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為
A．1：1B．2：3C．1：2D．1：3
A

試題分析：鋁不論是和酸生成氫氣，還是和堿反應(yīng)生成氫氣，都是失去3個電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，當(dāng)生成的氫氣相同時，消耗鋁的質(zhì)量是相等的，答案選A。
點評：該題主要是依據(jù)電子的得失守恒進(jìn)行計算的，在氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算中電子守恒是最常用的方法。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl（OH）2CO。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（  ）
A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物
B．該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
C．1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H
D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表中各組物質(zhì)不能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是

 
甲
乙
丙
A
AlCl3
Al
Al(OH)3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
CO2
NaHCO3
Na2CO3
D
CO2
(NH4)2CO3
NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（    ）。
①NaHCO3   ②Al2O3  ③Al(OH)3  ④Al
A．③④B．②③④C．①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的物質(zhì)的量)與對應(yīng)的選項相符合的是（　　）

A．向1 L濃度均為0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4
B．向1 L濃度分別為0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合液中加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液
C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液
D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是
A．NaOHB．NH3·H2OC．NaClD．BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中鋁元素的物質(zhì)的量與溶液中鋁元素的物質(zhì)的量相等，則原AlCl3溶液與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是(  )
A．1:3B．2:5C．1:5D．2:7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為                          。
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32—的離子方程式為                            。
(3)驗證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入             (填試劑名稱)。
(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是          (填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途
               。
(5)已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列實驗，說法正確的是：
A．將一塊鋁片投入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后鋁片消失，將溶液蒸干便可得到純凈NaAlO2
B．將二塊相同鋁片投入到等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和CuCl2溶液中，反應(yīng)速率幾乎相同
C．將鋁粉投入濃NaOH溶液中，1mol鋁可還原3mol水
D．將一小塊鈉投入盛有乙醇的燒杯中，由于鈉的密度大于乙醇，所以鈉一直在液面下反應(yīng)

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