某元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為          。

 

【答案】

21

【解析】

試題分析：某元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是18＋1＝19。又因為質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，所以該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為40－19＝21。

考點：考查原子組成的有關(guān)計算和判斷

點評：本題屬于基礎(chǔ)性試題，較易得分。關(guān)鍵是熟練掌握常見物理量之間的關(guān)系并能靈活運用即可。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，A元素形成的離子中只有一個質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C元素的一價陽離子核外有10個電子，D元素的原子得到一個電子后能形成與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子．回答下列列問題：
（1）畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
；
（2）工業(yè)上用電解C和D兩元素形成的化合物的水溶液生產(chǎn)D的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
，電解后的溶液能使酚酞變紅的是與電源的
負
負
極相連接的區(qū)域；
（3）D單質(zhì)能和A、B、C三元素形成的化合物反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式是
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
，當有0.1mol的D單質(zhì)反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移
0.1NA
0.1NA
個；
（4）B、C、D三元素能形成一種化合物，1mol該化合物中有36mol電子，該化合物的水溶液是一種
消毒
消毒
劑，它與A、D兩元素形成的化合物的水溶液反應(yīng)時能產(chǎn)生一種有毒氣體，該反應(yīng)的化學方程式是
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素
a
b c d e f
g h i j k l m
n o
試回答下列問題：
（1）表中第一電離能最小的是
n
n
（填字母，下同），第一電離能最大的是
f
f
．c、d、e三種元素的第一電離能由大到小的順序是
d＞e＞c
d＞e＞c
，它們與a元素形成的最簡單化合物的熱穩(wěn)定性由強到弱的是
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
（填化學式）．
（2）第三周期中由電負性最大的元素與電負性最小的元素組成的化合物化學式是
NaCl
NaCl
．
（3）表中基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多的元素是
o（Fe元素）
o（Fe元素）
，其二價陽離子的外圍電子排布式是
3d6
3d6
．
（4）寫出由a、d、e三種元素組成的一種離子化合物的化學式
NH4NO3
NH4NO3
，并用離子方程式來說明其水溶液顯酸性的原因
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點．
（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì)，下列敘述中正確的有
 
．
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點：金剛石＜石墨
d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
（2）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖1．
①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是
 
（填元素符號）； 由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價陽離子是
 
（填化學式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是
 
；
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F．
上述化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有
 
（填序號）．
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體  d．金屬晶體
②金屬銅采取如圖2堆積方式，可稱為
 
堆積，則Cu晶體中Cu原子的配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為________。

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