鋼鐵是現(xiàn)代工業(yè)不可缺少的材料，是工業(yè)的糧食；鐵也是人體必需的微量元素，二價鐵是血紅蛋白輸送氧的必需載體，是生命的保護神。請回答下面幾道有關鐵的問題
（1）家中常用鐵鍋炒菜，我們�？吹剿⑼甑腻伻粑醇皶r烤干，第二天會在鍋中產(chǎn)生了一些鐵銹，這是由于發(fā)生了原電池反應造成的，請寫出___________作正極，正極反應式是______________________，
___________作負極，負極反應式是______________________。
（2）制印刷電路時常用三氯化鐵溶液作“腐蝕液”，發(fā)生反應為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，分別在下述情況下，哪些金屬陽離子（不考慮陰離子）或金屬單質(zhì)能同時存在。
①反應后鐵有剩余，則容器里還可能有______________________。
②反應后容器里含有相當量的Cu2+，則還可能有______________________。
（1）C（或碳）；O2+2H2O+4e-=4OH-；Fe（或鐵）；2Fe－4e-=2Fe2+
（2）①Cu、Fe2+；②Cu、Fe2+或Fe3+、Fe2+
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
①區(qū)別硬水和軟水的最佳方法是
 
；
②硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7．lmgMgO），若某天然水中c（Ca2+）=1.2×l0-3 mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4mol/L，則水的硬度為
 
．
③若②中的天然水還含有c（HCO3-）=8×l0-4 mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需要加入Ca（OH）2
 
g，后加入Na2CO3
 
g．
（2）工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng)）．一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．請回答下列問題：
①氨催化氧化的化學方程式為
 
：
②將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是
 
；
③水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應，其化學方程式為
 
，為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為
 
（答2項）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）氧化還原反應在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中和日常生活中有廣泛的運用。

（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6），提供能量以維持生命活動，反應的化學方程式為C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，該反應中的還原劑是          。

（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應具有            （填“氧化性”或“還原性”）

（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中，維生素C所起的作用是          填“氧化作用”和“還原作用”）

（4）全世界每年有近1/10的鋼鐵因生銹而損失，人們常用稀硫酸除去鋼鐵表面的鐵銹（Fe2O3），請寫出除鐵銹的離子方程式：                      ，然而這并不能解決根本問題，實質(zhì)上我們應該怎樣防止鐵生銹，生活中通常采用       方法（符合題意一種即可）防止鐵生銹。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年貴州省凱里一中高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（10分）氧化還原反應在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中和日常生活中有廣泛的運用。
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6），提供能量以維持生命活動，反應的化學方程式為C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，該反應中的還原劑是          。
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應具有            （填“氧化性”或“還原性”）
（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中，維生素C所起的作用是          填“氧化作用”和“還原作用”）
（4）全世界每年有近1/10的鋼鐵因生銹而損失，人們常用稀硫酸除去鋼鐵表面的鐵銹（Fe2O3），請寫出除鐵銹的離子方程式：                      ，然而這并不能解決根本問題，實質(zhì)上我們應該怎樣防止鐵生銹，生活中通常采用      方法（符合題意一種即可）防止鐵生銹。

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科目：高中化學 來源：2014屆貴州省高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（10分）氧化還原反應在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中和日常生活中有廣泛的運用。

（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6），提供能量以維持生命活動，反應的化學方程式為C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，該反應中的還原劑是           。

（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應具有             （填“氧化性”或“還原性”）

（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中，維生素C所起的作用是           填“氧化作用”和“還原作用”）

（4）全世界每年有近1/10的鋼鐵因生銹而損失，人們常用稀硫酸除去鋼鐵表面的鐵銹（Fe2O3），請寫出除鐵銹的離子方程式：                       ，然而這并不能解決根本問題，實質(zhì)上我們應該怎樣防止鐵生銹，生活中通常采用       方法（符合題意一種即可）防止鐵生銹。

 

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