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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：

B.稀硝酸中加入過量鐵粉：

C.二氧化錳與濃鹽酸混合加熱：

D.石灰水中加入過量小蘇打溶液

【答案】C

【解析】

A、Al3+和NH3·H2O反應生成Al(OH)3， Al(OH)3不溶于過量氨水，選項A錯誤；

B、鐵粉過量，應生成Fe2+，反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，選項B錯誤；

C、二氧化錳與濃鹽酸混合加熱，生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，選項C正確；

D、小蘇打過量，參加反應的Ca2+和OH-的化學計量數之比為1 : 2，故正確的離子方程式為

2HCO3-+Ca2+ + 2OH-= CaCO3↓ +CO32- + 2H2O，選項D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦(含 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取該合金的工藝如下：

（1）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性。原因是______________。

（2）焙燒除鐵反應時 Fe2O3 轉化為NH4Fe(SO4)2，Al2O3少部分發(fā)生類似反應。寫出 Fe2O3發(fā)生反應的方程式：______________。 氧化物轉化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖，最適宜焙燒溫度為______________。

（3）若操作①中所得溶液中加入過量NaOH 溶液，含鋁微粒發(fā)生反應的離子方程式為：______________。

（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產生SiC等中間體。寫出中間體 SiC 再與Al2O3反應生成鋁、硅單質的化學方程式并表出電子轉移的方向和數目：______________ 。

（5）已知25℃時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，當兩種沉淀共存時，上層溶液中 c(Al3+)：c(Fe3+)=__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率的理解正確的是（ ）

A.化學反應速率是指單位時間內任一種反應物濃度的減少或生成物濃度的增加

B.化學反應速率是指某一時刻，某種反應物的瞬時速率

C.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200℃時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)。

（1）反應剛開始時，由于c(H2)＝______，c(I2)＝______，而c(HI)＝________，所以化學反應速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。

（2）隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學反應速率v正________，而v逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）當反應進行到v正與v逆________時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數、反應物的轉化率和生成物的產率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或處理事故的方法正確的是（　�。�

A.用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pH

B.在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗

C.用分液漏斗分離乙酸乙酯和水的混合物時，水從下口放出，乙酸乙酯從上口倒出

D.欲配制質量分數為10%的硫酸銅溶液，可準確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　　）

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液

溶液呈紅色

原溶液中一定含

B

向盛有溶液的試管中加入的溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

的溶液具有強氧化性

C

向溶液中通入適量氣體

出現(xiàn)白色膠狀沉淀

碳的非金屬性強于硅的

D

用一束強光照射淀粉溶液

產生光亮的“通路”

淀粉發(fā)生水解生成了膠體

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

B.配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

C.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D.為抑制Fe3＋的水解，較好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入 6mol/L 的硫酸溶液，乙同學將電極放入 6mol/L 的氫氧化鈉溶液中，如圖所示：

（1）寫出甲電池中正極的電極反應式___________________ ；

（2）寫出乙池中負極的電極反應式： 負極：_____ 總反應的離子方程式：_________

（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金 屬，則構成負極材料的金屬活潑
，則甲會判斷出_____活動性更強，而乙會判斷出_____活動性更強（填名稱）

（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論（_____）

a. 利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質

b. 鎂的金屬性不一定比鋁的強

c. 該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有利用價值

d. 該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法__填 “可靠”或“不可靠”）。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案_______________ （如 可靠，可不填）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；

（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結論：

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性

其中依據不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產物，同學們設計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；

④某學生按圖2進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。

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