【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 用Cl2制備漂白粉時(shí)，是將Cl2通入到石灰水中

B. 由氯化鈉制備純堿的過(guò)程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異

C. 常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A. Cl2與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉；

B.在制備純堿的過(guò)程中，是利用了碳酸氫鈉比碳酸鈉溶解度小；

C.加熱條件下，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵；

D. 氯化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c都不是氧化還原反應(yīng)；

A. 用Cl2制備漂白粉時(shí)，是將Cl2通入到石灰乳中，A錯(cuò)誤；

B.在制備純堿的過(guò)程中，是利用了碳酸氫鈉比碳酸鈉溶解度小，B正確；

C. 氯氣和鐵在加熱情況下反應(yīng)，常溫下干燥Cl2與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶貯運(yùn)，C錯(cuò)誤；

D. 圖示中氯化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c都不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)Ⅲ(2，3-二氫苯并呋喃)是一種重要的精細(xì)化工原料,其合成的部分流程如下：

下列敘述正確的是

A. 物質(zhì)Ⅲ的核磁共振氫譜圖顯示有四種不同環(huán)境的氫

B. 物質(zhì)Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 物質(zhì)Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

D. 物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在周期中位置關(guān)系如圖所示。

（1）X元素的單質(zhì)分子式是____，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是___。

（2）Z元素的單質(zhì)是一種___色的____體。該單質(zhì)與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）Y元素的單質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，若1 mol Y單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移____mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是目前世界上用量最大的金屬材料，有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.磁鐵礦的主要成分是Fe3O4B.Fe3＋遇KSCN溶液顯紅色

C.Fe可被冷的濃HNO3鈍化D.Fe2＋、Fe3+與NaOH溶液反應(yīng)現(xiàn)象相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過(guò)豆?jié){時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明豆?jié){是

A.懸濁液B.膠體C.溶液D.乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl﹣B.Ba2+、Na+、OH﹣、SO42-

C.OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+D.K+、Na+、OH﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是( )

A. 圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

B. 圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢(shì)圖

C. 圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化

D. 圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其他條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是(　　)

　

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0

B. 若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率增大

C. 溫度分別為T1和T2時(shí)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K2>K1

D. 達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”

(1)工業(yè)上用鈦礦石(含FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過(guò)以下流程制得TiO2：

其中，步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20

①步驟I反生的化學(xué)方程式是______________________________若將所得FeSO4晶體溶于水，加熱蒸干后所得的固體是_________________

②若步驟Ⅲ中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2·nH2O,則該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________

(2)可利用TiO2通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦：

方法一：將TiO2作陰極，石墨作陽(yáng)極，熔融CaO為電解液，用炭塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，其陰極發(fā)生的反應(yīng)：______________________________________。

方法二：通過(guò)以下反應(yīng)制備金屬鈦

①TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △H=+151 KJ/mol

②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

在實(shí)際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)①過(guò)程中加入碳才能順利制得TiCl4，其原因是_________________________，______________________________________________。(兩方面)

(3)若已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 KJ/mol,則由固體TiO2、固體C與Cl2反應(yīng)制取氣態(tài)TiCl4的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。

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