Question

氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H₂的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H₂(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H₂，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；�合物乙在催化劑存在下可分解得到H₂和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L^-1。請回答下列問題：

（1）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

（2）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

_______________________________________________________。

有人提出生成的產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu₂O，請設(shè)計實(shí)驗方案驗證之。

(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)

_______________________________________________。

Answer 1

【知識點(diǎn)】本題以化學(xué)反應(yīng)與能源為載體考查物質(zhì)性質(zhì)及根據(jù)信息設(shè)計實(shí)驗的能力

【答案】（1）AlH₃+3H₂O==Al(OH)₃+3H₂↑（2）2NH₃+3CuO======3Cu+ N₂↑+3H₂O取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O。

【解析】“單質(zhì)氣體丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L”——丙的相對分子質(zhì)量為28，故單質(zhì)丙為N2，化合物乙分解得到H₂和N₂，化合物乙為NH₃。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金屬單質(zhì)和0.3 molH₂，而短周期元素的金屬單質(zhì)的質(zhì)量為5.4 g；化合物甲與水反應(yīng)生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明該沉淀可能是Al(OH)₃，進(jìn)而可判定化合物甲為AlH₃，（1）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH₃+3H₂O==Al(OH)₃+3H₂↑（2）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₃+3CuO======3Cu+ N₂↑+3H₂O 。有人提出生成的產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu₂O，設(shè)計驗證實(shí)驗方案為取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O。

【思路點(diǎn)撥】本題以化學(xué)反應(yīng)與能源為載體考查物質(zhì)性質(zhì)及根據(jù)信息設(shè)計實(shí)驗的能力，難度中等。