Question

【題目】常溫下，用0.05molL﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（體積變化忽略不計）．下列說法錯誤的是（　　）

A.點②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）

B.點③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）

C.點④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05 molL﹣1

D.點⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)+c(OH﹣)，故A錯誤；

B．二者恰好完全反應生成KHC2O4，該點溶液中溶質(zhì)為KHC2O4，任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(K+)＝c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(H2C2O4)，故B正確；

C．點④溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的K2C2O4和KHC2O4，由物料守恒可知，c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)＝＝0.05molL﹣1，故C正確；

D．該點溶液中二者恰好完全反應，溶液中溶質(zhì)為K2C2O4，草酸根離子水解導致溶液呈堿性，但其水解程度較小，所以c(HC2O4﹣)＜c(C2O42﹣)，故D錯誤；

故答案為AD。