下圖中曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是(    )

                                                 

A.加入催化劑                                    B.增大Y的濃度

C.降低溫度                                       D.增大體系壓強

                             

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學(xué)·二年級·第二冊（上冊） 題型：022

(1)在容積為3L的密閉容器中盛有N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時容器中含有0.9 mol N2，1.2 mol H2，3 mol NH3，則H2起始濃度為________，H2的轉(zhuǎn)化率________用H2表示的反應(yīng)速率＝________，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________．

(2)有可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)3C(g)，下圖分別表示在不同條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系圖

按下述要求填空寫答案①甲圖中兩條曲線分別表示有無催化劑時的情況，則________曲線表示無催化劑；②若乙圖曲線a表示200℃和b表示100℃的情況，則該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________熱反應(yīng)；③若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則________曲線是表示壓強較大時的情況．

(3)將V mL NO和NO2的混合氣通過水吸收后，得到a mL無色氣體A，將此無色氣體A與等體積O2混合，再通過水充分吸收后，收集到5 mL無色氣體B，試回答：

①A氣體是________，B氣體是________

②A氣體的體積是________ mL

③V的取值范圍是________

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科目：高中化學(xué) 來源：甘肅省隴東中學(xué)2012屆高三第四次模擬考試化學(xué)試題 題型：058

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol　H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：

(1)

在“圖1”中，曲線________(填：a或b)表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于________(填：吸熱、放熱)反應(yīng)．

(2)

下列說法正確的是

A．

起始充入的CO為2 mol

B．

增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C．

容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D．

保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1 mol　CO和2 mol　H2，再次達(dá)到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小

(3)

從反應(yīng)開始到建成平衡，v(H2)＝________；已知：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，那么在該溫度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為________．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(4)

請在“下圖”中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1＜P2)．

(5)

有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是

A、CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol

B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

又知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32 g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yBzC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：

（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向      方向移動。

（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為        。

Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。

       （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線        表示NO2濃度隨時間的變化；

       a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是           。

       下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

       A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

       B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變

       C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

       D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變

（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=          。

（3）反應(yīng)25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是                                  （用文字表達(dá)）；

（4）若要達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是          。

       A．加入催化劑     B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆甘肅省蘭州一中高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C試卷（化學(xué)部分） 題型：填空題

（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yBzC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：
（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向     方向移動。
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為        。
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）  ΔH＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線       表示NO2濃度隨時間的變化；
a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是           。
下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變
（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=          。
（3）反應(yīng)25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是                                  （用文字表達(dá)）；
（4）若要達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是          。
A．加入催化劑     B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年甘肅省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C試卷（化學(xué)部分） 題型：填空題

（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yBzC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：

（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向      方向移動。

（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為         。

Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）  ΔH＜0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。

       （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線        表示NO2濃度隨時間的變化；

       a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是            。

       下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

       A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

       B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變

       C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

       D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變

（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=           。

（3）反應(yīng)25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是                                   （用文字表達(dá)）；

（4）若要達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是           。

       A．加入催化劑     B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4

 

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