【題目】在密閉容器中發(fā)生:2NO(g)+2CO(g)2CO2+N2(g)△H=-QkJ/mol,已知:c(CO2)隨溫度(T)、時間(t)的變化曲線如右圖所示,則:
(1)T1___ T2 ,其理由是_________________
(2)在T2溫度下,0~2s內的平均反應速率v(N2)=___
(3)在溫度T3下,在兩個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應.
容器編號 | 起始物質的量 | 平衡時物質的量 |
Ⅰ | 2.0molNO,2.0molCO | 1.0molCO2 |
Ⅱ | 4.0molNO,4.0molCO |
①T3時該反應的平衡常數(shù)K=___,若起始時向容器Ⅰ中充入1.0mol NO,1.5mol CO和2.0molCO2,0.5molN2,則反應向___(填“正”或“逆”)反應方向進行。
②平衡時兩容器中CO的轉化率:Ⅰ___Ⅱ,容器Ⅰ中反應達平衡后,若要進一步提高CO的轉化率,可采取的措施為___(答一條即可)。
【答案】> 因為T1溫度下先達到平衡,說明反應速率快,溫度高 0.025mol/(Ls) 0.5 L/mol 逆 < 增加NO量或降低溫度或增大外部壓強或縮小容器容積(任一條即可)
【解析】
(1)根據到達平衡的時間判斷溫度高低,依據溫度和反應速率的關系解答;
(2)在T2溫度下,依據速率公式求算V(CO2),根據速率和計量數(shù)關系,計算出V(N2);
(3)①依據表中Ⅰ所給數(shù)據,計算此條件下的平衡常數(shù),并判斷平衡的移動方向,
若起始時向容器Ⅰ中充入1.0mol NO,1.5mol CO和2.0molCO2,0.5molN2,由此計算濃度商,濃度商Qc=c2(CO2)c(N2)/C2(NO)c2(CO),若Qc=K,處于平衡狀態(tài),若Qc<K,反應向正反應進行,若Qc>K,反應向逆反應進行;
②Ⅱ和Ⅰ比較,Ⅱ中氣體反應物的物質的量增加,相當于加壓,平衡向正反應方向移動,CO的轉化率增大,右圖中曲線可以看出,該反應是放熱反應,所以還可以采用降低溫度或增加NO量或增大外部壓強或縮小容器容積,達到進一步提高CO的轉化率的目的。
(1)由圖可以看出,在T1時先達到平衡,即T1時的反應速率大于T2時的反應速率,溫度越高反應速率越快,故T1大于T2;
本題答案為:> , 因為T1溫度下先達到平衡,說明反應速率快,溫度高
(2)在T2溫度下,V(CO2)= =0.05mol/(Ls), V(N2)= V(CO2)=0.025 mol/(Ls);
本題答案為:0.025mol/(Ls)。
(3)①依據表中Ⅰ所給數(shù)據,反應2NO(g)+2CO(g)2CO2+N2(g),平衡常數(shù)K=[(1mol/L)2(0.5mol/L)]/[ (1mol/L)2 (1mol/L)2]= 0.5 L/mol, 若起始時向容器Ⅰ中充入1.0mol NO,1.5mol CO和2.0molCO2,0.5molN2,由此計算濃度商, Qc=c2(CO2)c(N2)/C2(NO)c2(CO)= [(2mol/L)2(0.5mol/L)]/[ (1mol/L)2 (1mol/L)2]=2mol/L,Qc>K,反應向逆反應進行;
本題答案為:0.5 L/mol,逆
②Ⅱ和Ⅰ比較,Ⅱ中氣體反應物的物質的量增加,相當于加壓,平衡向正反應方向移動,CO的轉化率增大,由圖中曲線可以看出,該反應是放熱反應,所以還可以采用降低溫度或增加NO量或增大外部壓強或縮小容器容積,達到進一步提高CO的轉化率的目的。
本題答案為:< ,降低溫度或增加NO量或增大外部壓強或縮小容器容積。
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【題目】反應A(g)+B(g) 2C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應速率如下,其中表示
反應速率最快的是
A. v(A)=0.20mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.30 mol·L-1·min-1
C. v(C)=0.40 mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.50 mol·L-1·min-1
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【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:
圖甲 圖乙
在圖甲的圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸,加熱回流一段時間,然后換成圖乙裝置進行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題:
(1)圖甲中冷凝水從________(填“a”或“b”)進,圖乙中B裝置的名稱為__________。
(2)反應中加入過量的乙醇,目的是___________。
(3)現(xiàn)擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,下列框圖是分離操作步驟流程圖:
則試劑a是_____,試劑b是________,分離方法Ⅲ是_____。
(4)甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品提純得到乙酸乙酯,在未用指示劑的情況下,他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸,然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產物結果如下:甲得到了顯酸性的酯的混合物,乙得到了大量水溶性的物質。丙同學分析了上述實驗目標產物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題:
①甲實驗失敗的原因是___________;
②乙實驗失敗的原因是___________。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.鈉與水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C.將氯氣通入氯化亞鐵溶液:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.將通入到溶液中:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】地球上的溴元素主要以Br﹣形式存在于海水中,某學習小組用提取粗食鹽后的母液制備溴單質,實驗過程如下:
請回答:
(1)下列說法正確的是_____。
A.步驟①試劑X可選氯氣,一般在通風櫥內進行實驗
B.殘留液中是否含有溴離子,可通過加CCl4萃取后觀察下層溶液顏色來確定
C.溶液A中鼓入熱空氣是利用溴易揮發(fā)的特點分離出溴,也可用水蒸氣代替
D.NaOH溶液可用飽和Na2CO3或Na2SO3代替
(2)酸化時用硫酸而不用鹽酸的原因可能是_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列生產或實驗事實引出的相應結論不正確的是( )
選項 | 事實 | 結論 |
A | 工業(yè)制硫酸中,在礦石處理階段,將礦石粉碎再煅燒 | 增大反應物的接觸面積,加快化學反應速率 |
B | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2,在B試管中加入MnO2,B試管中產生氣泡快 | 當其他條件不變時,催化劑可以改變化學反應速率 |
C | 其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應,升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間變短 | 當其他條件不變時,升高反應溫度,化學反應速率加快 |
D | 一定條件下:H2(g)+I2(g) 2HI(g)達到反應平衡,縮小體積顏色加深 | c(I2)增大,I2物質的量增多 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】X、Y、Z是中學化學常見的三種物質,它們之間的相互轉化關系如下、Y、Z、E、F為英文字母,部分反應條件及產物略去
I.若Y是一種易溶于水,且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。
(1)則Y和新制氯水主要成分反應生成兩種強酸的化學方程式______________。
(2) Y氣體的大量排放會形成酸雨,在工業(yè)上可以用足量氨水吸收,化學方程式為________________。
(3)Z的水溶液可以制得某種強酸E。實驗室用的濃溶液配制稀E溶液。
①制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、____和_____;
②算所需E濃溶液的體積為___mL(保留1位小數(shù))。
II.若Z是淡黃色固體粉末。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學反應方程式為____。
III.若Z是紅棕色氣體。
(1)試寫出Z與水反應制備另一種強酸F的化學方程式_______。
(2)2.0g銅鎂合金完全溶解于密度為質量分數(shù)為的濃F溶液中,得到Z和和均為濃F溶液的還原產物的混合氣體標準狀況,向反應后的溶液中加入溶液,當金屬離子全部沉淀,得到沉淀。則合金中銅與鎂的物質的量之比為_____,加入NaOH溶液的體積為_____mL。
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【題目】某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1mol·L-1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液,設計并完成如下實驗:
則關于原溶液的判斷不正確的是
A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響
B.無法確定原溶液中是否存在Cl-
C.肯定存在的離子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定
D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需實驗驗證
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于下列各裝置圖的敘述中,錯誤的是
A. 用裝置①在鐵上鍍鋅,則a為鐵,b為鋅
B. 裝置②的總反應是:Fe+2Fe3+=3Fe2+
C. 裝置③的反應實質是電解水
D. 裝置④中開關由M改置于N時,Cu—Zn合金的腐蝕速率減小
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